广东省深圳市罗湖区2023-2024学年高二上学期期末化学模拟试卷

2023-2024学年广东省深圳市罗湖区高二（上）期末化学模拟试卷 一，选择题（共16小题，满分32分，每小题2分） 1.(2分)下列说法正确的是() A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B.CO2、CH12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质 C.NH3H2O是弱碱，但CH3 COONH4是强电解质 D.金属阳离子被还原一定得到金属单质 2.(2分)下列各组物质中，全都是弱电解质的一组是() A.BaSO4、HClO、H2S B.SO2、NH3、CH3COOH C.H2SO4、HNO3、NaOH D.NH3·H2O、H2O、HPO4 3.(2分)M与N在密闭容器中反应生成P,其反应速率分别用v(M)、v(N)、V(M)表示。已知v(M)、 v(N)、v(M)之间有以下关系：4vM)=5v(N)、v(N)=2v(P),则此反应可表示为() A.4M+5N=2P B.4M+5N=8P C.5M4N=2P D.5M+4N=8P 4.（2分)下列基本实验操作中，正确的是() C0(C021 NaOH A 气体除杂 收集氧气 H0 C. H2S0: 稀释溶液 D 滴加溶液 5.(2分)如图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(1gK)与温度的关系： ①N2+3H2=2NH3:②N2+O2=2NO 根据图中的数据判断下列说法正确的是() 第1页（共14页） lgK◆ 10 ⊙ 0 5001000 2000T/℃ ② -30 A,只有反应①是放热反应 B.升温，反应①的速率减小反应②的速率增大 C.可以在常温下利用反应①进行工业固氮 D.曲线的交点表示反应①和反应②体系中N2的转化率相等 6.(2分)下列实验操作中，错误的是() A.蒸馏操作时，冷凝水的方向应当由下往上 B.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 C.蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处 D,分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口瓶塞，或使瓶寒上的凹槽与上口部的小孔对准，然后进行 分液 7.(2分)下列说法正确的是() ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子百分数 ④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多 ⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 ⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞。 A.①②⑤ B.③④⑥ C.③4⑤G D.②3④ 8.(2分)在CH3COOH=H+CH;COOˉ形成的平衡中，要使CH3COOH的电离程度及c(H)都增大， 可采取的措施是() A.通入HCl B.加少量NaOH固体 C.升温 D.加水 9.(2分)我国科研团队以聚氨酯为电解液（合成路线如图）实现了稳定高效且可逆循环的K·CO2电池。 充电 总反应为：4KSn+3C02散电2 2KCO3+C+4S,其中生成的KzC03附者在正极上。下列说法错误的是 第2项（共14页） A.放电时，内电路中电流由KS合金经酯基电解质流向羧基化碳纳米管 B.电池的正极反应式为4K+3CO2+4eˉ一2K2CO3+C C.羧基化碳纳米管中引入的羧基可促进电子的转移 D.充电时，电路中通过1mol电子，多壁碳纳米管减重36g 10.(2分)在容积固定为1.00L的密闭容器中，通入一定量的NzO4,发生反应N2O4(g)≠2NO2(g)△ H>0,100℃时体系中各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是() NO. 0.120 0.100 0.080 0.060 茶0.040 NO 0.020 0… o20406080时间/s Ao时刻反应已经达到平衡状态 B.100℃时，反应的平衡常数K为0.36 C.待容器中混合气体的密度不变时，说明反应达到平衡状态 D.100℃时，在0一60s时段反应的平均反应速率v(N2O4)=0.010mol.L~1.s-1 11.(2分)下列说法错误的是() A.钢铁发生析氢腐蚀时，负极电极反应是Fe-2e·=Fe2斗 B.根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变 C.增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数 D.一定温度下，反应MgCl2(I)=Mg(1)+C2(g)的△H>0△S>0 12.(2分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水化法生产，反应的化学方程式如下：CH4(g)+H2O (g)=C2HsOH(g),如图为乙烯的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系[起始n(C2H4):n(H 第3页（共14页） 20)=1:1]。下列有关叙述正确的是() 30 20 阿风 等 9 200 250 300 350T/C A.Y对应的乙醇的物质的量分数为 B.X,