2023-2024学年九年级上学期人教版期末考点速记复习回归教材

2024.1.9（内部材料） 2023-2024学年 期 末 考 点 速 记 姓名： 班级： 专题一　走进化学世界 考点一　物质的变化和性质(10年10考) 1.物理变化与化学变化的根本区别是：是否有其他物质生成。如轮胎受热爆炸属于物理变化，火药燃烧爆炸属于化学变化，灯泡通电发光、放热属于物理变化，镁条燃烧发光、放热属于化学变化（燃烧、生物的各种反应）。 考点二　常见仪器的识别(10年10考) 最常考的仪器 考点三　基本实验操作(10年10考) 操作名称 操作示意图 操作名称 操作示意图 取用块状固体药品(2018.6B) 固体药品的称量[2014.22(2)] 取用较多液体(2018.6C) 读取液体体积 (2019.5B) 滴加试剂 (10年3考) 加热固体 加热液体 (10年2考) 气体验纯(10年6考) 检查装置的气密性(10年5考) 过滤(10年2考) 【归纳总结】玻璃棒的作用及目的(10年3考)（玻璃三件套：漏斗、烧杯、玻璃棒） 实验 玻璃棒的作用 目的 固体溶解 搅拌 加速溶解 过滤 引流 防止液体外溅或冲破滤纸 专题二　我们周围的空气 考点一　空气的成分及用途(10年3考) 1.氮气：体积分数约为78%。常用作保护气。2.氧气：体积分数约为21%。可供给呼吸和支持燃烧。（氧气不做燃料） 3.二氧化碳：体积分数约为0.03%。不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，固态二氧化碳俗称干冰。 ( （ 1)反应原理： 4P ＋ 5 O 2 2P 2 O 5 。 (2)实验现象： 红磷燃烧，产生大量 白烟 ，放出热量 ；反应停止后，待装置冷却至室温后打开弹簧夹，烧杯中的水 进入集气瓶内，其体积约占集气瓶中原空气总体积的 。 (3)实验结论：氧气体积约占空气总体积的 。 )5.空气中氧气含量的测定(10年2考) 考点二　空气污染与防治(10年4考) 1.目前计入空气质量评价的主要污染物：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物(PM10)、细颗粒物(PM2.5)和臭氧等。 2.目前环境问题：二氧化氮和二氧化硫过多排放会引起的环境问题是酸雨；二氧化碳排放过多会加剧温室效应。 注意：二氧化碳不属于空气污染物。 考点三　氧气的化学性质(10年5考) 1.与硫反应化学方程式：S＋O2O2。燃烧现象：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热；在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热。 注意：实验时需要在集气瓶中加入少量水或氢氧化钠溶液，目的是吸收反应生成的SO2，防止其污染空气。 2.与铁丝反应化学方程式：3Fe＋2O2Fe3O4。（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体） 注意：实验时需要在集气瓶底铺一层细沙或加入少量水，目的是防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底。 3.与木炭反应化学方程式：2C＋O22CO(氧气不足时)、C＋O2CO2(氧气充足时)。 专题三 物质构成的奥秘 考点一　构成物质的微粒(10年5考) 1.物质是由分子、原子、离子构成的 (1)由分子构成的物质：常见气体(如O2、CO2、NH3)、水等。（只有非金属元素） (2)由原子构成的物质：金属(如Fe、Cu等)、稀有气体(如氦、氖、氩等)、金刚石、硅等。 (3)由离子构成的物质：常见的盐(如NaCl、CuSO4)等。（金属+非金属元素） 2.分子的性质 (1)分子的质量和体积都很小，但不变。 (2)分子之间有间隔，物理变化的实质是改变分子间隔。 (3)分子在不断地运动，温度越高，分子的运动速率越快。（关键词“香”） 【特别提醒】H2O2和H2O、CO和CO2化学性质不同的原因是构成二者的分子不同。 3.分子与原子的关系：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。 考点二　原子的结构(10年10考) 1.在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数。 2.原子结构示意图(10年7考) 3.原子结构示意图与离子结构示意图 4.相对原子质量单位为“1”，通常省略不写。【特别提醒】相对原子质量≈质子数＋中子数 考点三　元素及元素周期表(10年10考) 1.不同元素的本质区别：质子数(或核电荷数)不同。（高频考点） 2.元素周期表(以碘元素的一格为例)(10年10考) 第四单元　自然界的水 考点一　爱护水资源(10年4考) 考点二　水的净化(10年4考) 1.活性炭的吸附作用；只有蒸馏得到的水是纯净物。 考点三　硬水和软水(10年8考) 1.硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的