3.4沉淀溶解平衡的应用课件+学案 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修1

新 教 材 第三章 第四节 沉淀溶解平衡 第2课时 沉淀溶解平衡的应用 沂源县第一中学 高二化学 唐本杰 【学习目标】 课标要求 核心素养 1.了解沉淀的生成、溶解与转化。能结合实例说明pH调控沉淀生成、溶解与转化等在工农业生产和科学研究中的重要作用。 2.能综合运用离子反应和沉淀溶解平衡理论，分析和解决生产、生活中有关沉淀溶解平衡的实际问题。 1、证据推理与模型认知：能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。 2、科学态度与社会责任：了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用，如沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和转化。 【教学重点】应用化学平衡理论解释沉淀的生成、溶解与转化。 【教学难点】用微粒观、动态观、定量观分析实际生活、生产中的沉淀溶解平衡过程 每课一题 (1)升高温度，平衡逆向移动 (2)给溶液加热，溶液的pH升高 (3)向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体增多 × √ √ 常温下，把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH＜0，下列有关该平衡体系的叙述，正确的打“√”，错误的打“×”。 平衡向吸热方向移动，逆反应是吸热反应。 NaOH === Na＋＋OH－，溶液中 c(OH－)增大，Ca(OH)2沉淀溶解平衡逆向移动。 "看到"微粒--"找到"平衡--"想到"移动 微粒观 平衡观 【思维建模】 利用化学平衡理论 利用平衡移动模型 认识沉淀溶解平衡 讨论平衡移动问题 解决或解释生活生产及自然界中的实际问题 定性 定量 问题情境 工业废水的处理 工业废水 重金属离子（如Cu2+、Hg2+等）转化成沉淀 化学沉淀法 ①加沉淀剂 Cu2＋+S2－= CuS↓ Hg2＋+S2－= HgS↓ 练：写出用H2S做试剂，沉淀Cu2+的离子方程式。 Cu2＋+H2S=CuS↓＋2H＋ 如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S做沉淀剂： 主题一 沉淀的生成和溶解 任务一 沉淀的生成 ② 调pH值 如：工业原料NH4Cl中混有FeCl3: Fe3＋ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋ 加氨水,调pH值然后过滤 化学沉淀法 氯气、双氧水等(不引入杂质) CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等(不引入杂质) 1) 先Fe2+氧化成Fe3+ 2) 再调pH约3.2~4.4,使Fe3+转化为Fe(OH)3 沉淀 3) 过滤除去沉淀。 氧化剂可用： 调pH可用： ③ 同离子效应法 用稀硫酸洗涤BaSO4比用蒸馏水洗涤的损失量更小。 BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq) 【变式练习】 CuCl2中混有少量Fe2+，如何除去？ 定性：硫酸中c(SO42-) 大，使平衡逆向移动，减小BaSO4的损失。 定量：溶液中c(SO42-)增大，温度不变，Q>Ksp，平衡逆移。 概括归理1：沉淀的生成 Q>Ksp，生成沉淀. 实质:反应生成沉淀，一般Ksp越小产生沉淀越容易。 思考：医学钡餐透视使用硫酸钡而不是碳酸钡，为什么？ 任务二 沉淀的溶解 ①酸溶法：如BaCO3溶于盐酸，Al(OH)3、Cu(OH)2溶于酸等。 ②盐溶法：如Mg(OH)2沉淀溶于NH4Cl溶液 1.方法 Mg(OH)2 ＋2NH4+ = Mg2+ +2NH3↑+2H2O 反应离子方程式为： NH4+水解是微弱的，即溶液中C(H+)较小。而溶液中C(NH4+)较大。 考虑问题时应从主要的方面来分析 Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH-(aq) 加入NH4Cl时： 原因②NH4＋水解: 原因①NH4＋直接结合OH－: NH4+ +H2O NH3·H2O + H+ NH4＋ + OH－ = NH3·H2O Mg(OH)2溶解 OH－ + == H2O 选用下面哪种试剂可证明其中一种解释正确 , A.NH4NO3 B.CH3COONH4 C.Na2CO3 D.NH3·H2O 你认为哪种解释更合理？ ① 选择该试剂的理由是 。 B CH3COONH4呈中性,不会对原因②的分析造成干扰 若①的解释合理，则加入上述试剂，将看到什么现象？ 答: 将CH3COONH4滴入Mg(OH)2悬浊液中，Mg(OH)2溶解 × 合作讨论:向Mg(OH)2沉淀中滴加NH4Cl溶液,沉淀溶解,为什么? 氯化铵溶液呈酸性是因为水解造成的，而水解相对来说是微弱的，即溶液中氢离