3.1电离平衡 教案 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

电离平衡 教学详案 日期： 班级： 主备人： 蔡洪 教者： 教学主题 电离平衡 学科核 心素养 通过对盐酸、醋酸的pH、导电能力的不同、与镁条反应现象的不同的实验探究，理解强弱电解质在水溶液中存在着不同的电力方式，形成宏观辨识与微观探析的化学核心素养 教学目标 1、 认识强电解质和弱电解质 2、 了解强弱电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性 3、 掌握弱电解质电离方程式书写 教学重难点 重点：弱电解质与强电解质、弱电解质电离方程式书写 难点：弱电解质电离方程式书写 教学方法 自主学习法、讨论法、讲练结合法、实验探究法 教学过程 内 容 重难点补充 （二次备课） 课前检测 （5’+2’） 1、 化学反应速率的公式：______________________________ 2、 化学平衡的特点：___________________________________ 3、 其他条件不变时，升高温度，平衡向__________________________，降低温度，平衡向_________________________________ 4、 △G=_________________________________ 分区讨论 （8’） 一区：实验3-1 二区：电解质 三区：电离方程式的书写 四区：练习 展示 （20’） 一区 酸 0.1 mol/L HCl 0.1mol/L CH3COOH pH 导电能力 与镁条反应 实验3-1 结论：盐酸和醋酸中的H+浓度不同 ，即HCl和CH3COOH的电离程度不同。 二区 1、 电解质 1、 概念：在熔融状态或者水溶液中能够导电的化合物。 酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物 2、 分类 （部分电离） （完全电离） 3、 影响溶液导电性的因素 离子浓度、离子所带电荷数（与电解质强弱、溶解性无关） 三区 2、 电离方程式 1、强电解质：完全电离，用“＝”；弱电解质：部分电离，用“⇌”如： HCl = H+ + Cl- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- CH3COOH⇌CH3COO-+H+ 2、 多元弱酸分步电离，电离方程式应分步书写 H2CO3⇌HCO3-+H+ 以第一步电离为主，该步决定酸性强弱 HCO3-⇌CO32-+H+ 3、 多元弱碱分步电离，较复杂，一步写出 Cu(OH)2⇌Cu2++2OH- 4、 酸式盐的电离 NaHCO3 = Na+ + HCO3- （主） HCO3- ⇌ CO32-+H+ NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- 四区 练习 写出下列物质的电离方程式 H2SO4：______________________________________ H2S：_________________________________________ ________________________________________ H3PO4：______________________________________ ______________________________________ ______________________________________ NaHS：_______________________________________ 小结/抽测 （5’） 科班长总结重要知识点，点评课堂情况 板书设计 电离平衡 1、 电解质 1、 概念 2、 分类 3、 影响溶液导电性的因素 2、 电离方程式 1、 强电解质：完全电离，用“＝”；弱电解质：部分电离，用“⇌” 2、多元弱酸分步电离分步写 3、多元弱碱分步电离一步写 4、酸式盐 教学反思 备课等级： (A、B 、C) 检查人员： 学科网（北京）股份有限公司 $$