天津市和平区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷

天津市和平区2023-2024学年高二上学期期末考试 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间60分钟。 第Ⅰ卷 (选择题 共36分) 一、选择题(本题共12题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的) 1. 制备水煤气的反应 ，下列说法正确的是 A. 该反应 B. 升高温度，反应速率增大 C. 恒温下，增大总压，H2O(g)的平衡转化率不变 D. 恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大 2. 在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则 A. 无催化剂时，反应不能进行 B. 与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D. 使用催化剂Ⅰ时，内， 3. 向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中正确的是 A. 的电离程度减小 B. 氨水的增大 C. 的数目增多 D. 减小 4. 鉴别浓度均为的、三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是 A. 测定溶液 B. 滴加酚酞试剂 C. 滴加溶液 D. 滴加饱和溶液 5. 常温下，下列事实能说明是弱电解质的是 A. 在光照条件下易分解成和 B. 溶液 C. 的电离方程式： D. 与溶液反应，可以得到 6. 下列说法中正确是 A. 时Kw为，pH=6的纯水呈酸性 B. 常温下将1mL1×10-6mol/L的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 C. 常温下当水电离的c(H+)为1×10-13mol/L时，此溶液的pH可能为1或13 D. 常温下将pH=2的盐酸与醋酸各分别稀释至100mL，所得醋酸溶液的pH更大 7. 下列有关电极方程式或离子(化学)方程式错误的是 A. 电解饱和食盐水的阴极反应： B. 铅酸蓄电池充电时阳极反应： C. 锅炉除垢过程中将转化为： D. 制备的反应： 8. 为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是 A. 加入溶液产生沉淀 B. 加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 C. 加入溶液无红色出现 D. 加入溶液无蓝色沉淀生成 9. 下列实验操作会使最终结果偏高的是（ ） A. 配制溶液，定容时俯视刻度线 B. 用盐酸滴定溶液，起始读数时仰视 C. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH D. 测定中和热的数值时，将溶液倒入盐酸后，立即读数 10. 在浓度为的溶液中，如下说法正确的是 A. 溶液中浓度最大的离子是 B. C. D. 磷酸第二步电离平衡的平衡常数表达式为 11. 碳酸钙常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡： [已知，，的电离常数]，下列有关说法正确的是 A. 上层清液中存在 B. 上层清液中含碳微粒最主要以形式存在 C. 向体系中通入气体，溶液中保持不变 D. 通过加溶液可实现向的有效转化 12. 常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 约为 B. 点a： C. 点b： D. 水的电离程度： 第Ⅱ卷 (非选择题 共64分) 二、非选择题(本题共4小题，共64分) 13. 回答下列问题： （1）基态Li原子的电子排布式为___________，其处于元素周期表中的___________(填“s”、“d”、“ds”或“p”)区。 （2）现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。则下列比较中，正确的是___________。 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 最高化合价：④>③=②>① （3）由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。 A. 微粒半径：③>①>② B. 电子排布属于基态原子(或离子)的是：①② C. 电离一个电子所需最低能量：①>②>③ D. 得电子能力：①>② （4）在第四周期元素中，未成对电子数最多元素是___________(写元素符号)，它的价层电子的轨道表达式___________。 （5）Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是___________(写元素符号)，原因是___________。 14. Ⅰ.次磷酸具有较强的还原性，可用于制药工业。 （1）是一元酸，25℃时，。写出其电离方程式：___________。 （2）用电渗析法制备的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。 ①写出阴极的电极反应：___________。 ②的移动方向是：移向___________(填“