2024年中考化学专项复习---化学实验探究

2024年中考化学专项复习-化学实验探究 1.“天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到化学的魅力。泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，化学兴趣小组决定对它们的某些性质进行探究。 实验一：探究碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度 【实验探究1】用pH试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11。 【实验结论1】两者均显碱性，且溶液碱性较强的是 _____。 实验二：探究碳酸钠和盐酸的反应 【实验探究2】向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测得pH变化与时间的关系如图1所示。观察到ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。经测定b点溶质只有碳酸氢钠和氯化钠，c点pH为7。 【实验结论2】碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段发生反应的化学方程式为 _____，c点溶液中的溶质为 _____。 实验三：探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 【查阅资料】①碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳；②碳酸钠受热不分解。 【实验验证】取一定量的碳酸氢钠放入试管中加热，如图2所示。 【交流反思】试管A管口向下倾斜的原因是 _____，试管B中出现 _____现象，证明有二氧化碳生成。 【实验结论3】碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠。 【拓展应用】溶洞内钟乳石的形成原理与碳酸氢钠受热分解相似﹣﹣溶有碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]的地下水，遇热或当压强突然变小时，碳酸氢钙会分解成碳酸钙沉积下来，天长日久就形成了千姿百态的钟乳石。请写出碳酸氢钙分解的化学方程式 _____。 2. 硫酸是实验室及工业生产中一种重要的物质，某小组以“硫酸的性质’”为主题开展项目式学习。 [任务一]硫酸的储存 小组调查发现：工业上有两种不同材质的硫酸储罐。一种是整体碳钢材质(含碳量在0.02%-2.10%的铁合金)，另一种是碳钢外壳内衬树脂(含C、H、O元素的物质)材质。 （1）碳钢的含碳量_____生铁的含碳量(填“>”“<”或“=”)。 （2）小组分析，由于稀硫酸会与铁反应生成氢气，因此稀硫酸应储存在______材质的储罐中(填“整体碳钢"或“碳钢外壳内衬树脂”)，而浓硫酸则储存在另一种储罐中。请写出稀硫酸与铁反应的化学方程式_______。 （3）小组同学在浓硫酸储存的安全指南中发现有这样的提示：“出酸口采用可拆卸结构，需要定期检测和更换。”他们猜测是因为浓硫酸有_______性，防止其变稀后与储罐反应。 [任务二]硫酸与铜的反应 小组同学已知稀硫酸与铜片在常温下不反应，加热时两者是否反应，他们做了两个实验。 实验1：将一小片铜片放入试管中，加入约2ml稀硫酸，加热，无现象产生(见图1)。 实验2：铜片上滴1滴稀硫酸，在一个烧杯底部铺上酸性高锰酸钾溶液浸透的滤纸，再将烧杯倒扣在铜片上，之后加热铜片。观察到浸透高锰酸钾溶液的滤纸褪色，铜片表面出现灰白色固体(见图2)。 [查阅资料]I.酸性高锰酸钾溶液遇SO2，紫红色会褪去，因此常用来吸收并检验SO2； II.铜与浓硫酸在加热条件下会反应。 （4）铜片与稀硫酸常温不反应的原因是_________。 （5）请分析实验2有现象而实验1无现象的原因_________。 （6）小组同学猜测灰白色固体是CuSO4，将灰白色固体溶解于水中，溶液并未变成蓝色。于是他们向所得溶液中________，证明有硫酸铜生成。(写出步骤和现象) [任务三]硫酸与铁的反应 （7）小组同学继续探究硫酸与铁的反应，他们将打磨过的铁钉放入盛有浓硫酸的试管中，观察到铁钉表面产生很少气泡，一段时间后反应渐渐停止。学生猜测可能是浓硫酸反应完了，提出用玻璃棒蘸取反应后的液体点在紫色石蕊试纸上，观察到_______，证明浓硫酸仍有剩余。之后查阅资料，得知两者在一起会发生钝化反应，因此反应停止。 3.实验室常用的干燥剂分碱性、酸性、中性三种类别。碱石灰是一种常用的碱性干燥剂，其成分为NaOH和CaO，它吸水能力强，不能干燥二氧化碳气体，在实验室应密封保存。 【学习交流】碱石灰不能干燥二氧化碳气体的原因分析 原因一：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠； 原因二：_______。 实验室有一瓶因敞口久置后变质的碱石灰，某化学兴趣小组对其成分展开讨论与探究： 【提出猜想】变质的碱石灰除含水以外，可能还含有哪些成分？ 猜想一：NaOH Ca（OH）2 猜想二：NaOH Ca（OH）2 CaCO3 猜想三：NaOH CaCO3 猜想四：Na2CO3 Ca（OH）2 猜想五：Na2CO3 CaCO3 【提出质疑】 兴趣小组部分同学认为猜想_______不合理，应改为_______。 【查阅资料】兴趣小组为了更好地进行实验探究，将常见盐的水溶液的酸碱性整理如下： 氯化钠 硝酸钠 碳酸钠 氯化钙 硝酸钙