课题2 溶解度（第2课时）（分层作业）-【上好课】九年级化学下册同步备课系列（人教版）

课题2 溶解度 第2课时 【基础达标】 1.在20℃时，将18克食盐放入50克水中完全溶解后恰好达到饱和，则20℃时食盐的溶解度为（ ） A．18 B．34 C．36克 D．68克 2.20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话的理解错误的是（ ） A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g B．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含水64g C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36（即25:9） D．20℃时，将36g氯化钠溶于100g水中，所得溶液为氯化钠的饱和溶液 3.室温下，在一只烧杯中进行实验，操作及现象如下。下列说法不正确的是（ ） 步骤 操作 现象 ① 向烧杯中加入100g水，再加入25g氯化钠，搅拌 固体全部消失 ② 继续加入25g氯化钠，搅拌 固体减少，最终有剩余 ③ 再继续加入100g水，搅拌 固体全部消失 A．①中所得溶液的质量为125g B．②中所得溶液为饱和溶液，③中所得溶液为不饱和溶液 C．③中所得溶液溶质与溶剂质量比为1：4 D．室温下，NaCl的溶解度为50g 4.如表表示KNO3和KCl的溶解度列表，下列说法正确的是（ ） 温度/℃ 20 30 40 50 溶解度/g KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 KCl 34.0 37.0 40.0 42.6 A．KNO3的溶解度大于KCl的溶解度 B．两种物质溶解度相等时的溶解度数值范围在34.0～37.0之间 C．40℃时100g KCl的饱和溶液中含有40.0g KCl D．50℃时向100g水中加90gKNO3可得到190g溶液 5.如图是两种常用物质的溶解度曲线图，下列叙述正确的是（ ） A．70℃时，100g饱和NH4Cl溶液中含有60.2gNH4Cl B．NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度 C．将等质量的两种饱和溶液由70℃降温到40℃NH4Cl溶液析出晶体的质量较多 D．NH4Cl中含有少量的NaCl，采用蒸发结晶的方法提纯NH4Cl 6.如图1所示，室温下将120gNaOH固体加入100g水中搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出11g固体。下列说法正确的是（ ）    A．丙中溶液为不饱和溶液 B．乙中溶液的质量为220g C．室温时NaOH的溶解度是120g D．上述实验说明NaOH的溶解度曲线与图2中的b相似 7.气体的溶解度与多种因素有关，能说明气体溶解度与温度有关的选项是（ ） A．氨气极易溶于水，而氧气不易溶于水 B．二氧化碳能溶于水，而难溶于植物油 C．打开汽水瓶盖，有大量泡沫溢出 D．喝下汽水感到气体冲到鼻腔 8.如图1是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。回答下列问题： (1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 (2)P点的含义：t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为 。 (3)t2℃时，取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是 (填“甲”或“乙”)。 9.如图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。 (1)A点的含义是 。 (2)t2℃时，将20 g碳酸钠固体加入50g水中充分搅拌，所得溶液 （填“是”或“不是”）饱和溶液，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 (3)氯化钠溶液中混有少量碳酸钠，提纯氯化钠的方法是 。 【能力提升】 1.t℃时，将一定量KNO3溶液平均分为三份。将第一份溶液恒温蒸发10g水，析出了2g晶体;将第二份溶液恒温蒸发20g水，析出了7g晶体；将第三份溶液恒温蒸发一定量的水，析出了1g晶体。那么第三份溶液恒温蒸发水的质量为（ ） A．5g B．9g C．6g D．8g 2.已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法错误的是（ ）    A．I中溶质与溶液质量比为1：10 B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液 C．Ⅱ中溶质质量的是I中的2倍 D．Ⅲ中没有KNO3晶体析出 3.如表是KNO3、NaCl、Ca（OH）2的部分溶解度，请回答下列问题： 温度/℃ 0 20 40 60 80 KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 Ca（OH）2的溶解度/g 0.173 0.165 0.121 0.116 0.094 (1)随温