课题3 溶液的浓度（第1课时）（分层作业）-【上好课】九年级化学下册同步备课系列（人教版）

课题3 溶液的浓度 第1课时 【基础达标】 1．关于100g5%的氯化钠溶液，下列叙述正确的是（ ） A．100g水中溶有5g氯化钠 B．溶液中溶质与溶剂质量比为1∶20 C．将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液 D．溶液中溶质与溶剂质量比为19∶1 2．海水淡化可采用膜分离技术，如图所示。对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分进行分析，正确的是（ ） A．溶质质量减少 B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减小 3．在20℃时，将40g氯化钾固体加入100g水中，充分搅拌后，有6g固体未溶解。下列说法正确的是（ ） A．20℃时，氯化钾的溶解度为40g B．所得氯化钾溶液的质量为134g C．该溶液不能继续溶解硝酸钾固体 D．将该溶液倒出一半，则溶液溶质质量分数变大 4．现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示。下列判断正确的是（ ） A．①中所得溶液一定是不饱和溶液 B．②③中所得溶液溶质的质量分数相等 C．若②中溶液升温到30℃，溶液的质量一定变大 D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大 5．如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ） A．NaCl的溶解度不受温度的影响 B．t1℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是20% C．t2℃时，NaCl饱和溶液与KNO3饱和溶液中，溶质的质量分数不一定相等 D．在温度高于t2℃范围内，KNO3的溶解度始终大于NaCl的溶解度 6．20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后如图甲；加入20克水，充分搅拌后如图乙；再加入10克水如图丙。下列说法正确的是( A.甲中溶液是不饱和溶液 B.乙中溶液一定是饱和溶液 C.丙中溶液的溶质质量分数为20% D.乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大 7．在学习溶液时，老师用固体M做了如下实验，图中甲、乙、丙、丁是充分搅拌、静置后的现象(忽略水的挥发)： (1)甲、乙、丙、丁烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是 ，溶液质量最大的是 。 (2)乙、丙、丁烧杯中溶液的溶质质量分数由小到大的顺序为 。 【能力提升】 1．如图是利用海水提取粗盐的过程（温度不变），下列有关说法正确的是（ ） A．进入贮水池的海水中不含杂质 B．①为蒸发池，②为结晶池 C．①中氯化钠的质量分数逐渐减小 D．母液是氯化钠的不饱和溶液 2．某同学欲配制稀硫酸用于实验室制取氢气，请回答下列相关问题。 (1)若配制196g溶质质量分数为20%的稀硫酸需要98%的浓硫酸 g。 (2)取49g稀释后的硫酸溶液与足量的锌完全反应，可生成氢气多少克？ 【直击中考】 1.（2023·北京）20℃时，按下表数据配制NaCl溶液。回答（1）~（3）题。 溶液序号 ① ② ③ ④ 资料卡片 20℃时，NaCl的溶解度为36.0g； 50℃时，NaCl的溶解度为37.0g。 NaCl的质量/g 6 16 26 36 水的质量/g 100 100 100 100 （1）溶质与溶剂的质量比为4：25的溶液是（　　） A．① B．② C．③ D．④ （2）①中溶质的质量分数约为（　　） A．5.7% B．6.0% C．6.4% D．13.8% （3）下列关于④的说法正确的是（　　） A．所得溶液为不饱和溶液 B．向④中加水，溶液的质量变大 C．将④加热至50℃，溶质的质量变大 D．向④中加NaCl固体，溶质的质量分数变大 2．（2023·株洲）如图为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（　　） ①0℃时，溶解度：KNO3＞NaCl ②t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等 ③温度由0℃→t1℃，NaCl的溶解度逐渐减小 ④t2℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：KNO3＞NaCl A．①② B．②④ C．①③ D．③④ 3．（2023·云南）为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学取100g硫酸溶液于烧杯中，加入20g锌，充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质量为119.6g。计算： （1）产生氢气的质量为________ g； （2）该硫酸溶液的溶质质量分数。（温馨提示：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑） 4．（2023·宜昌）小民同学为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有属锌的烧杯中加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算： （1）充分反应后生成氢气的