2024年中考化学专题训练——化学方程式的有关计算

2024年中考化学专题训练——化学方程式的有关计算 一、选择题 1．将11g的氧化铜、氧化铝、氧化铁的混合物，与200g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则金属混合物中氧元素的质量为 A．1.6g B．2.4g C．3.2g D．4.0g 2．已知一包铁粉中含有两种杂质，将5.6g该粉末与足量稀硫酸反应，充分反应生成氢气质量为0.2g，则该粉末中的杂质可能是 A．Al、Mg B．Mg，Zn C．Cu、Zn D．Cu、Ag 3．把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，铁片质量减少的是 A．Al2(SO4)3 B．CuSO4 C．H2SO4 D．AgNO3 4．将锌片分别投入下列物质的溶液中，反应后溶液的质量比反应前增加的是 A．CuSO4 B．AgNO3 C．AlCl3 D．MgSO4 5．在2A+B=3C+D 的反应中，80gA与12gB恰好完全反应，若B与C相对分子质量之比为1：2，则B与D的相对分子质量之比为 A．5：3 B．1：1 C．3：5 D．1：2 6．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．1个A物质的分子是由3个氢原子和1个氮原子构成的 B．在该反应中，生成C和D的质量比为14：27 C．该反应前后的原子种类、数目、质量均不变 D．该反应前后分子的总数不变 7．甲醛是一种防腐剂，如图是甲醛燃烧的微观示意图。有关说法错误的是    A．该反应前后均有单质和化合物 B．参加反应的两种物质的质量比为15:16 C．生成物均由两种元素组成 D．反应前后分子总数不变 8．以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是 A．过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能转化为化学能 B．过程Ⅰ中每消耗116gFe3O4可以产生16g氧气 C．过程Ⅱ的化学反应方程式为 D．铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点 9．取一定质量经过粉碎的铜锌合金，先加入足量的稀硫酸，完全反应（酸溶）后过滤，再将洗净后的滤渣在氧气中充分灼烧。固体质量（g）与各实验关系如图所示。下列说法正确的是 A．合金中Zn的质量为3.2g B．a-b段的反应得蓝色溶液 C．合金中铜、锌质量比为64：65 D．c-d段（不包括 c、d 两端）的固体为CuO和Cu，m点对应的质量为4g 10．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的某个时刻各物质的质量分数如图所示。下列有关说法不正确的是 A．由于a=10%，故丁可能为该反应的催化剂 B．由于b=8%，故乙为该反应的反应物 C．该反应中，甲和乙的质量比为5：1 D．该反应可以表示工业合成氨 二、计算题 11．以氮化镓（GaN）为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点。制备氮化镓的化学方程式：GaCl3+NH3GaN+3HCl。计算制备168g GaN需要NH3的质量为多少g？ 12．某化学小组为了测定学校附近某矿山石灰石碳酸钙的质量分数，取12.5g石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)，得到二氧化碳的质量为4.4g，求该石灰石样品中碳酸钙的质量。 13．石灰石是生产水泥、玻璃等建筑材料的重要原料。某课外兴趣小组的同学称取该地石灰石样品5.0g于烧杯中，将50.0g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水且不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。 加入稀盐酸质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 10.0 剩余固体质量/g x 3.0 2.0 1.0 1.0 请完成下列问题： (1)表中x的值 。 (2)求该实验生成的二氧化碳的总质量 。（结果精确至0.1g） 三、填空与简答 14．我国6G技术取得重要进展，中科大最新成果领跑全球。硅是信息技术的关键材料，下图是制取高纯硅反应的微观示意图。 (1)写出反应的化学方程式。 (2)参加反应的乙和丁的质量比是多少。 15．某一反应过程的微观变化如图所示：    （1）写出该反应的化学方程式。 （2）请解释该反应遵守质量守恒定律的原因 （3）在该反应中，生成丙和丁的质量比是多少？ 16．金属元素大约占 110 多种元素的 4/5，金属元素形成的金属单质种类繁多，应用广泛。 (1)镁是一种重要的金属，常用来制造烟花和照明弹。请回答在探究金属镁的实验中学到的问题。 ①金属镁的物理性质： (写一点即可)。 ②金属镁的化学性质：镁能与氧气反应，反应的化学方程式为 。 将打磨