2024年中考化学专题训练——根据方程式推测化学式

2024年中考化学专题训练——根据方程式推测化学式 一、选择题 1．煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为:X +6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为 A．C4H4S B．C4H6S C．CH4 D．C4H8S 2．生活中的自来水通常用氯气(Cl2)进行杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式是Cl2+ H2O=X+HClO。则X的化学式为 A．H2 B．ClH C．HCl D．ClO2 3．某纯净物X在氧气中燃烧的化学方程式为：2X＋5O2 4 CO2＋2H2O,则X的化学式是 A．C2H4 B．C2H5OH C．C2H2 D．CH4 4．碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为aCu(OH)2·bCuCO3，确定某碱式碳酸铜的化学式的方法为：取一定质量的固体加热至质量不再减少，测得反应后残留固体质量为24g，产生二氧化碳8.8g，则a、b的关系正确的是 A．a：b＝2：1 B．a：b＝1：1 C．a：b＝3：2 D．a：b＝1：2 5．2018年1月19日，长征十一号固体运载火箭，“一箭六星”发射任务圆满成功。固体运载火箭中一种常见的氧化剂是高氯酸铵（NH4ClO4），高氯酸铵分解能产生大量的气体，反应的化学方程式为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X．则X的化学式是 A．H2 B．H2O C．H2O2 D．HCl 6．工业制漂白粉的化学方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2═X+CaCl2+2H2O，则X为（　　） A．CaClO B．Ca（ClO）2 C．Ca（ClO）3 D．Ca（ClO）4 7．下列有关“守恒”的叙述中，正确的是 A．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量跟原镁带的质量相等 B．在反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O中，X的化学式是NO2 C．加热24. 5gKClO3和4gMnO2的混合物，反应一段时间后，剩余固体24. 9g，则生成O2的质量为3. 6g D．某纯净物在氧气中燃烧后生成CO2, SO2, CO，该物质中一定含有C,S,O元素 8．工业上可利用钛酸亚铁(FeTiO3)通过两步反应制得钛： ①2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6X，②2Mg+TiCl2MgCl2+Ti。下列有关说法不正确的是 A．X的化学式为CO B．反应①属于复分解反应 C．反应②属于置换反应 D．反应①②均有元素化合价的变化 9．我国古代的有关典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2═2X+nH2O．下列有关该反应的说法不正确的是（　 　） A．n=2 B．该反应中只有银是单质 C．X的化学式是Ag2S D．该反应是氧化反应 10．“生命至上、安全第一”，为及时发现天然气泄漏，某燃气公司常在天然气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在空气中也能燃烧，反应的化学方程式为： 2C2H5SH+9O24CO2+6H2O+2X。下列说法错误的是 A．乙硫醇是由三种元素组成的有机物 B．X 的化学式为 SO2 C．乙硫醇中碳、氢、硫元素的质量比为 12∶3∶16 D．乙硫醇中碳元素的质量分数最大 二、科学探究题 11．CO2/甲酸（HCOOH）循环在氢能的储存/释放方面具有重要应用。 I、CO2催化加氢 (1)补充完整步骤Ⅱ的化学方程式： 。 Ⅱ、甲酸分解释氢 (2)甲酸在催化剂作用下分解生成H2和CO2，H2和CO2的分子个数比为 。 (3)甲酸具有较高的质量储氢密度，理论上甲酸质量储氢密度为 。（甲酸质量储氢密度=×100%；结果用百分数表示，保留一位小数） Ⅲ、甲酸催化分解产物的探究 已知： ①相同条件下，气体的体积比等于分子个数比。 ②甲酸除分解为H2和CO2外，还可能按如下方式分解： (4)根据甲酸分解原理，推测气体产物的成分在常温下有三种可能：①H2和CO2；②CO；③ （填化学式）。 (5)常温下，将甲酸催化分解所得气体通过装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶。相同条件下，在氢氧化钠溶液吸收前后，测得气体体积与甲酸分解反应时间的关系如图所示。    ①气体通过氢氧化钠溶液后体积减小的原因是 （用化学方程式表示）。 ②甲酸催化分解所得气体产物的主要成分为 （填化学式）。 三、计算题 12．“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器能长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置，利用过氧化物供氧是一种常见的供氧技术。 (1)过氧化钠（Na2O2）作供氧剂的化学方程式为2Na2O2+2X=2Na2CO3+O2，则反应物X 的化学式为 。 (2)若用468gNa2O2与 X 物质反应，计