第四章 章末综合 “位-构-性”（课件）-【化学可以这样讲】2023-2024学年高一化学同步教学课件+习题（人教版2019必修第一册）

综合提升 “位-构-性” 第四章　物质结构 元素周期律 1 原子结构 表中位置 元素性质 反映 决定 通过位置，应用、递变规律推出 判断元素、推出位置 决定 反映 素 养 要 求 1.掌握短周期元素的结构特点、在元素周期表中的位置及其重要化合物的性质。 2.结合元素周期表中“位、构、性”三者之间的关系及利用物质结构和性质进行综合推断。 3 1 位 -- 构 -- 性 4 (1)结构与位置的互推是解题的核心 ①掌握四个基本关系 对于原子： A.质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数。 B.电子层数＝周期序数。 C.最外层电子数＝主族序数。 D.主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)； 最低负价＝主族序数－8(H除外) 【金属无负价】 任务一 元素“位—构—性”关系 1、结构与位置互推 位置：第三周期第VIA族 任务一 元素“位—构—性”关系 ②掌握周期表中“序、层”规律 若一种阳离子和阴离子的电子层结构相同，则“阴前右”“阳后左”，即阴离子对应元素在前一周期右侧，阳离子对应元素在后一周期左侧。 特殊规律 ①“凹”型结构 ②各周期元素种类数 ③稀有气体的原子序数及在周期表中的位置 ④同主族上下相邻元素原子序数的关系 任务一 元素“位—构—性”关系 2、性质与位置的互推是解题的关键 ①简单元素的金属性、非金属性 ②简单气态氢化物的稳定性 ③最高价氧化物对应水化物的酸、碱性 ④金属与水或酸反应置换出氢气的难易程度 金属性：Na>Mg CH4>SiH4 HClO4>H2SO4 同周期的递变性 同主族的递变性 同周期的递变性 同主族的相似性、递变性 任务一 元素“位—构—性”关系 3.结构和性质的互推是解题的要素 ①电子层数和最外层电子数决定元素的金属性和非金属性②同主族元素最外层电子数相同化学性质相似 ③正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点 ④判断元素金属性和非金属性的强弱 结构 性质 决定 反映 主要化合价 化学式 主族 IVA VA VIA VIIA 氢化物 最高价含氧酸 RH4 RH3 RH2 HR H4RO4 H2RO3 HRO3 H3RO4 H2RO4 HRO4 任务一 元素“位—构—性”关系 电力剖析 B 4.(2020·全国卷Ⅰ，11)1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核42He)轰击金属原子wzX，得到核素30z+2Y，开创了人造放射性核素的先河：wzX＋42He―→30z+2Y＋10n。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是（ ）A.wzX的相对原子质量为26 B.X、Y均可形成三氯化物 C.X的原子半径小于Y的 D.Y仅有一种含氧酸 2 原子的特殊结构、性质 11 任务二 原子的特殊结构、性质 1．常考短周期主族元素原子的核外电子排布特点(1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na。(2)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg。(3)最外层电子数与次外层电子数相等的原子是Be。(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。 任务二 原子的特殊结构、性质 (6)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si。(7)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。(8)电子层数(周期序数)与最外层电子数(族序数)相等的原子有H、Be、Al。(9)电子层数为最外层电子数2倍的原子是Li。(10)最外层电子数是电子层数2倍的原子是C、S。(11)最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。 任务二 原子的特殊结构、性质 2．巧记10e－微粒和18e－微粒 10e－微粒和18e－微粒是元素推断题的重要突破口之一。(1)以Ne为出发点记忆10e－微粒 任务二 原子的特殊结构、性质 (2)以Ar为出发点记忆18e－微粒 任务二 原子的特殊结构、性质 3．第三周期各元素的性质 Na. ①短周期内原子半径最大的元素. ②短因期内金属性最强的元素，其形成的一元碱为强碱。 Mg： ①最外层电子数多 k 层电子数相同. ②其形成的碱为中强碱 任务二 原子的特殊结构、性质 Al ①可做高温耐火材料. ②既可与酸反应产生H2，又可与强碱反应放H2. ③其氧化物是红宝石/蓝星石的主要成分. ④族序数=周期数→第三周期第III A 族 ⑤其氧化物为两性氧化物，氢氧化物为两性氢氧化物 任务二 原子的特殊结构、性质 Si ①良好的半导体材料. ②其氧化物是