专题三十二 沉淀溶解平衡-2023-2024学年解密高考化学大一轮复习精讲精练（配套新教材2019）

2023——2024年解密高考化学大一轮复习精讲案 第8章 水溶液在的离子平衡 专题三十二 沉淀溶解平衡 第一板块 明确目标 课标要求 核心素养 1. 认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。 2. 了解沉淀的生成、溶解与转化。 3. 能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。 变化观念与平衡思想 证据推理及模型认知 科学精神与社会责任 第二板块 夯实基础 考点一　沉淀溶解平衡及影响因素 1．物质的溶解性与溶解度的关系 20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系： 2．沉淀溶解平衡 (1)概念 在一定温度下，当沉淀和溶解的速率______时，形成____________，达到平衡状态，把这种平衡称为沉淀溶解平衡。 (2)沉淀溶解平衡的影响因素 ①内因：难溶电解质本身的性质，即难溶电解质的溶解能力。 ②外因：难溶电解质在水溶液中会建立动态平衡，改变温度和某离子浓度，会使沉淀溶解平衡发生移动。 以AgCl为例：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH>0完成下表。 外界条件 移动方向 c(Ag＋) 升高温度 加水(固体有剩余) 加入少量AgNO3 加入Na2S 通入HCl 通入NH3 考点二　溶度积常数及应用 1．溶度积常数和离子积 以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例： 溶度积 离子积 含义 沉淀溶解平衡的平衡常数 溶液中有关离子浓度幂的乘积 符号 Ksp Q 表达式 Ksp(AmBn)＝__________________，式中的浓度是平衡浓度 Q(AmBn)＝__________________，式中的浓度是任意浓度 应用 判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 ①Q>Ksp：溶液过饱和，有______析出； ②Q＝Ksp：溶液饱和，处于______状态； ③Q＜Ksp：溶液________，无沉淀析出 2．Ksp的影响因素 (1)内因：溶度积与难溶电解质溶解能力的关系：阴、阳离子个数比相同的难溶电解质，溶度积______，其溶解能力____；不同类型的难溶电解质，应通过计算才能进行比较溶解能力。 (2)外因：仅与______有关，与浓度、压强、催化剂等无关。 考点三　沉淀溶解平衡的应用 1．沉淀的生成 (1)生成溶解能力小的难溶电解质，越小越好。 (2)方法与实例 方法 举例 解释 调节pH法 除去CuCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入 __________________________________ 除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入____调节pH至4左右 沉淀剂法 以______等沉淀污水中的Hg2＋、Cu2＋等重金属离子 2.沉淀的溶解 (1)原理：不断减少溶解平衡体系中的相应离子，使Q____ Ksp，平衡向___________移动。 (2)应用实例 ①Mg(OH)2难溶于水，能溶于盐酸、NH4Cl溶液中。写出有关反应的离子方程式： ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 ②已知：PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应的化学方程式：PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4，试对上述PbSO4沉淀的溶解加以解释。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 特别提醒　利用氧化还原反应、形成配合物也可以降低难溶电解质沉淀溶解平衡中的某种离子，使难溶电解质向溶解的方向移动。 3．沉淀的转化 (1)原理：由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程，实质是沉淀溶解平衡的移动。 (2)沉淀转化规律 ①一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。 ②一定条件下溶解能力小的沉淀也可以转化成溶解能力相对较大的沉淀。 (3)应用实例 锅炉除垢，将CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_____________________________； ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液得到CuS沉淀的离子方程式为______________________