8.2金属的化学性质学案---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第八单元 课题2 金属的化学性质 一、 大多数金属与氧气反应 通式：金属+氧气→金属氧化物 反应条件 金属 现象 化学方程式 常温下就能 反应 镁 打磨过的镁带在空气中表面逐渐变暗， 在空气中点燃发出耀眼的白光，有白烟生成，放出大量的热。 铝 打磨过的铝在空气中表面逐渐变暗 点燃或加热能反应 铁 在氧气中点燃， ， ， 铜 在空气中加热表面会生成 高温也不反应 金、银 在空气中加热不反应 总结：大多数金属能与氧气发生，但反应的难易程度和剧烈程度不同，金属越活泼越容易与氧气反应，在同等条件下，反应的越剧烈。（能判断金属活动性强弱） 金属的活动性：Mg>Al>Fe>Cu>Ag>Au 注意：铝具有抗腐蚀性能原因：铝在常温下易与 反应，表面生成一层 ，防止里面的铝进一步被氧化，因此，铝具有良好的 性能。 金具有耐腐蚀性，是因为金的 。 二、金属与盐酸、稀硫酸反应 通式：金 属 + 酸 → 盐 + H2↑ 金属 现象 反应方程式 盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁 铜 总结：金属与酸能否发生反应，以及反应的难易程度，可以判断金属的活性性强弱，越剧烈金属的活动性越强，也是金属活动性判定依据之一。 金属的活动性：Mg>Zn>Fe>Cu 注意：酸指的是稀盐酸和稀硫酸。 铁与酸反应生成是亚铁盐，FeCl2或FeSO4，溶液显浅绿色。 三、置换反应：（一换一） 一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质及另一种化合物的反应。 通式：A+BC====B+AC 四、金属与一些金属盐溶液反应 通式：金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐 （1）铝与硫酸亚铁反应方程式： ， 现象： （2）铜与硝酸银溶液反应： ， 现象： （3）铁与硫酸铜溶液反应： ，(“湿法冶金”原理） 现象： （4）铜丝插入硫酸铝溶液中，无明显现象。 总结：金属活动性：Al> Fe> Cu>Ag （1）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na、）也是判断金属活动性的依据之一。 （2）关于银的盐溶液，只有硝酸银（AgNO3）可溶。 五、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： 1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 六、比较金属活动性顺序 1、两种金属比较 （1）都在H前： （2）一种在H前，一种位于H后： （3）都在H后： 2、三种金属比较 （1）三种都在H前： （2）两种在H前，一种位于H后： （3）一种在H前，两种位于H后： （4）三种都在H后： 七、金属与盐溶液反应时，滤液和滤渣的成分判断 例题1、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液