9.2溶解度讲义---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第九单元 课题2 溶解度 一、饱和溶液与不饱和溶液 1. 饱和溶液：在 一定温度 下，在 一定量溶剂 里，不能继续溶解 某种溶质 的溶液； 不饱和溶液：在 一定温度 下，在 一定量溶剂 里，能继续溶解 某种溶质 的溶液。 2. 注意：（1）明确“一定温度”、“一定量溶剂”、“某种溶质”。 例如：改变温度和溶剂的量，饱和溶液与不饱和溶液是相互转化的。 氯化钠的饱和溶液还可以溶解蔗糖。 （2）判断溶液饱和的方法：不改变温度和溶剂的量的条件下，加入该溶质，若该物质不溶解，则证明溶液达到饱和。 3. 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系 饱和溶液与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液 定义 在一定温度、一定溶剂中，溶质溶解的量是否达到最大值。 在一定量的溶剂里，溶质含量的多少。 温度影响 随温度的改变 不随温度的改变 关系 例如：①在30℃时，100g水中最多溶解0.15gCa(OH)2，形成饱和溶液； ②在30℃时，100g水中最多溶解45.8gKNO3，形成饱和溶液；③在30℃时，100g水中溶解40gKNO3，不是饱和溶液。 浓度关系：③>①；②>③ 结论：①不 同种溶质没有必然关系；②同种溶质，在一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大。 4. 饱和溶液与不饱和溶液之间的转化 ①加溶剂/②升高温度 饱和溶液 不饱和溶液 ①加溶质/②蒸发溶剂③降低温度 特殊：Ca(OH)2在水中的溶解质量随温度的升高而减小，所以，Ca(OH)2和溶液与不饱和溶液相互转化时，温度升高：不饱和变饱和；温度降低时：饱和变不饱和。 5. 结晶 （1）定义：已经溶解在溶剂中的固体溶质，从饱和溶液中以结晶的形式析出的过程。 （2）结晶方法： ①蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响不大的物质，如从氯化钠溶液中得到氯化钠； ②降温结晶（又称冷却热的饱和溶液）：适用于溶解度受温度影响大的物质，如从硝酸钾溶液中得到硝酸钾固体。 （3）结晶应用实例：海水晒盐 粗盐 氯化钠 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 母液 多种化工产品 练习 （1）将硝酸钾饱和溶液变成不饱和液的方法有 ； （2）保持溶液温度不变，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有 ； （3）保持溶液浓度不变，将蔗糖溶液变成不饱和溶液的方法有 ； （4）已知Ca(OH)2在水中溶解的质量随着温度的升高而减少，饱和的石灰水如何变成不饱和溶液？ （5）给饱和的石灰水加热，有什么现象？是什么变化？ ；向饱和的石灰水中通入二氧化碳，有什么现象？写出化学方程式 。 二、溶解度 1、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 例：20℃，氯化钠的溶解度36g。即20℃时，100g水中最多能溶解 氯化钠，达到饱和状态；若有50g水中，溶解 氯化钠达到饱和状态，这时溶液的质量为 ；若向50g水中加入20g氯化钠，得到溶液的质量为 。 注意：①关键词：温度、100g溶剂、饱和、固体质量。②溶剂没有明确指明，就是水。 2、影响溶解度的因素：内因：溶剂和溶质本身；外因：温度。 3、溶解性：表明某物质在某种溶剂中的溶解能