9.1溶液的形成学案---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第九单元 课题1 溶液的形成 一、溶液 1. 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的 物，叫做溶液。 2. 基本特征： （1）均一性：溶液各部分的组成、性质完全相同。 例如：溶液中各部分的浓度、密度和颜色完全一样。 （2）稳定性：外界条件不变，溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。 例如：生理盐水放置多久，溶液都不会浑浊是因为溶液具有 。 3. 溶液由溶质和溶剂组成。 （1）溶质：被溶解的物质。可以是 固体、液体或气体 。 （2）溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常见的溶剂，汽油、酒精也可以作为溶剂。 （3）溶质和溶剂的判断 溶液 溶质 溶剂 气体或固体溶解在溶液中 气体或固体 液体 液体溶解在液体中 液体量少 液体量多 某物质溶解在水中 某物质 水 注：不指明溶剂的溶液，溶剂为水；当发生化学反应后，要重新判断溶液中溶质成分； 练习：判断下列溶液的溶质（用化学式表示） 生理盐水： 稀硫酸： 盐酸： 医用酒精： 碘酒： 铁和过量稀硫酸反应： 生石灰和水混合后的溶液： 大理石与少量稀盐酸反应： （4）m溶液=m溶质 + m溶剂 注：①没有溶解的质量不能计算为溶液的质量。 ②体积加和不相等。 （5）溶液的不定性：①不一定是透明的；②不一定是无色的；③不一定是液体； 紫红色：KMnO4溶液；黄色（含有Fe3+的溶液）：Fe2(SO4)3溶液等；浅绿色(含有Fe2+的溶液)：Fe(SO4)2溶液等；蓝色（含有Cu2+的溶液）：CuSO4溶液等。 空气、有色玻璃、合金等也是一种溶液。 判断：均一、稳定的液体是溶液。 二、物质溶解能力的探究 1. 与溶质和溶剂的本身性质有关。（对比实验） 通过 对比（填试管序号），证明溶解能力与溶剂性质有关。 通过 对比（填试管序号），证明溶解能力与溶质性质有关。 总结：一种物质在不同的溶剂中溶解性不同，不同物质在同种溶剂中溶解性不同。 思考：影响固体物质溶解速率的因素有哪些？ 三、溶解时的吸热或放热现象 1. 吸热：硝酸铵（注意：二氧化碳和碳反应吸热） 2. 放热：氢氧化钠固体、浓H2SO4溶解时放出热量（注意：氧化钙和水反应会放热） 四、乳化现象 1. 乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。如：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉。 思考：去除油渍的方法有哪些？ 答：（1）汽油溶解油污，原理是植物油溶解在汽油中，属于 变化； （2）洗涤剂去油污，原理是 ，属于 变化； （3）氢氧化钠等碱性物质除油污，原理是碱性物质与植物油发生化学反应。 2. 浊液：分为悬浊液和乳浊液。（浑浊，不均一） 悬浊液：固体小颗粒分散到液体中形成的混合物； 乳浊液：小液滴分散到液体中形成的混合物。 学科网（北京）股份有限公司 $$