2.3制取氧气课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

第二单元 2.3 制取氧气 1 学习目标 1 重点与难点 2 教学内容 3 课后练习 4 目 录 CONTENTS 2 学习目标 1. 理解氧气的物理性质和化学性质。 2. 掌握制取氧气的方法和步骤。 3. 能够运用所学知识，解决相关问题。 3 重点与难点 1. 氧气的物理性质和化学性质。 2. 制取氧气的方法和步骤。 4 氧气的用途 课堂引入 工业制取氧气 分离液态空气法：气态空气冷凝成液态空气，然后加热，达到液态空气中各气体的沸点 液氧-淡蓝色液体，固氧-淡蓝色雪花状固体 液态空气 氮气-196℃沸腾 氩气-185℃沸腾 氧气-183℃沸腾 工业制取氧气属于物理变化还是化学变化？ 新知讲解 6 实验室制取氧气 实验室制取氧气要从以下几个方面着手: 1.反应原理 2.实验装置 3.收集方法 4.实验操作步骤 7 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 文字表达式： KClO3 KCl O2↑ 加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 选择实验装置 反应物 反应条件 加热 高锰酸钾固体 1.发生装置 发生装置特点 试管口略向下倾斜 制取氧气实验装置的选择 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 用什么方法收集氧气，依据是什么？ 生成气体的性质 收集方法 排水法 不易溶于水且不与水反应 2.收集装置 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 生成气体的性质 收集方法 向上排空气法 密度比空气的大且不与空气中的成分反应 2.收集装置 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 哪种方法收集的氧气纯度更高？ 生成气体的性质 收集方法 排水法 不易溶于水且不与水反应 2.收集装置 向上排空气法 密度比空气的大且不与空气中的成分反应 纯度高不干燥 纯度低但干燥 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 1 ．原理 文字表达式： 符号表达式： 2 ．操作 同加热高锰酸钾制氧气（试管口不需放棉花） 3 ．催化剂 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质 （一变两不变） 13 二氧化锰催化过氧化氢 1 ．原理 文字表达式： 符号表达式： 14 通过本节课的学习，我们知道了： 1.氧气的工业制法 ①分离液态空气；②膜分离法 2.氧气的实验室制法 ① ② ③ 3.重要概念 ①催化剂及其特点；②催化作用；③分解反应 加热 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 课堂小结 1、实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作正确的是（ ） A．加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中 B．先将导管口移入集气瓶，再开始加热 C．收集O2后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片 D．停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管 A 课堂练习 2、属于分解反应的是（　　） A.高锰酸钾====锰酸钾+二氧化锰+氧气 B.水+二氧化碳==碳酸 C.氢气+氧化铜 ==== 铜+水 D. 盐酸+氢氧化钠==氯化钠+水 加热 加热 【解析】：分解反应是一种物质反应生成两种或两种物质以上的反应。A是分解反应；B、C是置换反应；D是复分解反应。 A D 3．下列反应属于分解反应的是（ ） 　　Ａ．硫＋氧气 二氧化硫 　　Ｂ．石蜡＋氧气 二氧化碳＋水 　　Ｃ．氧化汞 汞＋氧气 　　Ｄ．镁＋氧气 氧化镁 　　 加热 点 燃 点燃 点燃 下节课再见 19 $$