3.1.2 金属晶体 练习题 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

第一单元　金属键　金属晶体 第2课时　金属晶体 一、必备基础知识 1.关于钾晶体(如图所示)的结构的叙述中正确的是(　　) A.其构成微粒是钾原子 B.晶胞是六棱柱 C.每个晶胞内含2个原子 D.每个晶胞内含6个原子 2.下列能够表示出每个晶胞中所含实际微粒个数的面心立方晶胞的是(　　) 3.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式,六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积,下图分别代表着三种晶体的晶体结构,其晶胞内金属原子个数比为 (　　) A.1∶2∶1 B.11∶8∶4 C.9∶8∶4 D.9∶14∶9 4.最近发现,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示,则该晶体的化学式为(　　) A.Mg2CNi3 B.MgC2Ni C.MgCNi2 D.MgCNi3 5.科学家把C60和K掺杂在一起制造出的物质具有超导性能,其晶胞结构如图所示。该物质中K和C60的个数之比为(　　) A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.4∶1 6.现有四种晶体,其晶胞结构如图所示,其中化学式一定不属于AB(或BA)型的是(　　) 7.铁有δ、γ、α三种晶体结构,以下依次是δ、γ、α三种铁晶体在不同温度下转化的图示。 δ-Fe　γ-Fe　α-Fe 下列有关说法正确的是(　　) A.铁的δ、γ、α三种晶体互为同分异构体 B.γ-Fe晶体为体心立方堆积 C.α-Fe晶体中,与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有6个 D.δ-Fe晶体中,与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有6个 8.根据要求回答下列问题: (1)1 183 K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示,1 183 K以上转变为图2所示的基本结构单元,在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。 图1 图2 图3 ①铁原子的简化电子排布式为　　　　　;铁晶体中铁原子以　　　键相互结合。  ②在1 183 K以下的纯铁晶体中,一个晶胞中铁原子数为　　　　;在1 183 K以上的纯铁晶体中,与铁原子等距离且最近的铁原子数为　　　　　。  (2)铜的晶胞示意图为图3,晶胞中所含的铜原子数为　　　。金属铜晶胞的边长为a cm。又知铜的密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数为　　　　　。  二、关键能力提升 9.硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。如图所示的是该化合物的晶体结构:镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上、下底面还各有一个镁原子;6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式为(　　) A.MgB B.MgB2 C.Mg2B D.Mg3B2 10.钇钡铜氧化合物晶胞的结构如图所示,则该化合物的化学式可能是(　　) A.YBa2Cu3O4 B.YBa2Cu2O5 C.YBa2Cu3O5 D.YBaCu4O4 11.钋(Po)是目前已知的稀有元素之一。金属钋的晶胞沿x、y或z轴的投影如图所示。下列说法错误的是(　　) A.构成晶体的微粒间的作用力是金属键 B.构成该晶体的微粒是金属离子和自由电子 C.若Po原子的半径为r,则晶胞边长为r D.晶体中Po原子的配位数为6 12.铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示。储氢时,H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置,且最近的两个氢分子之间的核间距为a nm,设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　) A.铁镁合金晶胞中Fe原子数为4 B.Mg与Fe之间的最近核间距为a nm C.在铁镁合金晶体中,与铁原子等距离且最近的铁原子有12个 D.储氢后的晶体密度为 g·cm-3 13.金属原子在空间按一定的方式堆积就形成了金属晶体。 (1)下图为二维平面晶体示意图,所表示的化学式为AX3的是　　　(填字母)。  a b (2)将等径圆球在二维空间里进行排列,可形成密置层和非密置层,在图1所示的半径相等的圆球的排列中,A属于　　　层,配位数是　　　;B属于　　　　层,配位数是　　 。 图1 图2 (3)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积,得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞,它被称为简单立方堆积,在这种晶体中,金属原子的配位数是　　　　　,平均每个晶胞所占有的原子数目是　　　　。 (4)有资料表明,只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式,钋位于元素周期表的第　　　　周期　　　族,元素符号是　　　　　,最外电子层的电子排布式是　　　　。 14.(1)在下图中选择: ①金属钠的晶胞模型是　　　　,每个晶胞含有　　　　个Na原子,每个Na原子周围有　　　　个紧邻的Na原子。 ②金属铜每个晶胞含有　　　　个Cu原子,每个Cu原子周围有　　　　　个紧邻的Cu原子。 (2)在(1)题中的晶胞示意图中把金属原子抽象成质点,而事实上在堆积模型中我们把金属原子看成互相接触的球