微专题 无机化工流程(课时作业)-【名师大课堂】2024年新高考化学艺术生总复习必备

微专题　无机化工流程 1．(2021·山东卷)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是(　B　) A．吸收过程中有气体生成 B．结晶后母液中含有NaHCO3 C．气流干燥湿料时温度不宜过高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3 解析：根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSO3，则母液为饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为：H2SO3＋2Na2CO3===Na2SO3＋2NaHCO3，NaHSO3＋Na2CO3===Na2SO3＋NaHCO3，所以调节pH为8进行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3↓，SO2＋NaHCO3===CO2＋NaHSO3↓，此时会析出大量NaHSO3晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSO3产品，据此分析解答。A.根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确；B.结晶后母液中含有饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，假设产物中存在NaHCO3，则其会与生成的NaHSO3发生反应，且NaHCO3溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B错误；C.NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确；D.结合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正确；故选B。 2．(2021·河北卷)BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图： 下列说法错误的是(　D　) A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度 B．转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3 C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3＋水解程度 D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成 解析：A项，酸浸工序中分次加入稀HNO3相当于减小了酸的浓度，也就减小了金属与酸的反应速率，即降低反应剧烈程度，正确；B项，转化工序中，Bi(NO3)3＋H2OBiONO3＋2HNO3，加入稀HCl能够抑制该水解平衡正向移动，也就抑制生成BiONO3，正确；C项，水解工序中，BiCl3＋H2OBiOCl＋2HCl，加入少量CH3COONa(s)与HCl反应，有利于水解平衡正向移动，提高了Bi3＋水解程度，正确；D项，NH4NO3水解显酸性，BiCl3＋H2OBiOCl＋2HCl，不利于水解平衡正向移动，不利于BiOCl的生成。 3．(2021·湖南卷)一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是(　D　) A．物质X常选用生石灰 B．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁 C．“氯化”过程中发生的反应为MgO＋C＋Cl2MgCl2＋CO D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2 解析：A项，物质X的作用是使Mg2＋转化为Mg(OH)2，工业上常采用CaO，发生CaO＋H2O===Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Mg2＋===Mg(OH)2＋Ca2＋，A正确；B项，Mg是较活泼金属，工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁，B正确；C项，由图可知“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C，生成物之一为MgCl2，C在高温下能将二氧化碳还原为CO，则“气体”为CO，反应方程式为MgO＋C＋Cl2MgCl2＋CO，C正确；D项，“煅烧”后得到MgO，MgO和盐酸反应得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解为氢氧化镁和HCl，将所得溶液加热蒸发HCl会逸出，MgCl2水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水MgCl2，D错误；选D。 4．(2022·河北卷)以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料。工艺流程如下： 回答下列问题： (1)红渣的主要成分为__Fe2O3、SiO2__滤渣①的主要成分为__SiO2__(填化学式)。 (2)黄铁矿研细的目的是__增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高浸取率__。 (3)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为　7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O15FeSO4＋8H2SO4　。 (4)工序①的名称为__蒸发浓缩、冷却结晶、过滤__，所得母液循环使用。 (5)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为__＋2价__，氧化工序发生反应的离子方程式为　6Fe2＋＋ClO＋6H＋6Fe3＋＋Cl－＋3H2O　。 (6)若用还原工序得到的滤液制备Fe2O3·xH2O和(N