课时作业10 微粒间相互作用与物质性质(课时作业)-【名师大课堂】2024年新高考化学艺术生总复习必备

课时作业(十)　微粒间相互作用与物质性质 考点1　共价键 1．(2020·全国Ⅱ卷)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是(　D　) A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构 解析：由题意，4种短周期元素中，Z的原子序数最大，且能形成Z＋，则Z为Na元素，W的原子序数最小，且形成一个化学键，则W为H元素，再由4种元素的原子序数之和为24，可知X与Y的原子序数之和为12，结合题给化合物中X与Y的成键数，可知X为B元素，Y为N元素。从该化合物的成键情况可确定H、B、N之间均为共价键，A项正确；Na为活泼金属，既能与水反应，又能与CH3OH发生置换反应生成H2，B项正确；氮元素的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，是典型的强酸，C项正确；BF3中B原子不满足8电子稳定结构，D项错误。 2．(2020·江苏卷)柠檬酸的结构简式见图。1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为__7__ mol。 3．(2020·浙江7月选考)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是__原子半径F＜Cl，键能F—H＞Cl—H__。 4．(2020·山东卷)下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是(　C　) A．键能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，因此C2H6稳定性大于Si2H6 B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C．SiH4中Si的化合价为＋4，CH4中C的化合价为－4，因此SiH4还原性小于CH4 D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p­p π键 解析：化合物中键能越大，该物质越稳定，由于键能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，故可判断稳定性：C2H6＞Si2H6，A项正确；SiC与金刚石均为立体网状的共价晶体，二者成键和结构均相似，均具有很高的硬度，B项正确；根据非金属性：C＞Si，可知还原性：SiH4＞CH4，C项错误；由于原子半径：Si＞C，Si原子间难形成p­p π键，故Si原子间很难形成双键，D项正确。 5．(2021·湖南卷节选)SiCl4与N­甲基咪唑()反应可以得到M2＋，其结构如图所示： N­甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为__sp2、sp3__，H、C、N的电负性由大到小的顺序为__N>C>H__，1个M2＋中含有__54__个σ键； 6．1 mol丙酮()分子中含有σ键的数目为__9_mol__。 7．我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH)4Cl(用R代表)。结构如图所示。 R中阴离子N中的σ键总数为__5__个。分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则N中的大π键应表示为__Π__。 8．ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。 碳的一种单质的结构如图所示。原子间存在的共价键类型有__σ键、π键__。 考点2　分子空间结构 1．(2020·山东卷)B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是(　A　) A．其熔点主要取决于所含化学键的键能 B．形成大π键的电子全部由N提供 C．分子中B和N的杂化方式相同 D．分子中所有原子共平面 解析：B3N3H6与苯的结构相似，属于共价化合物，共价化合物的熔点与分子间作用力有关，与化学键的键能无关，A项错误；B3N3H6分子中形成大π键的电子全部由N提供，B项正确；由于B3N3H6和苯的结构类似，则该分子中B和N均为sp2杂化，C项正确；由于B3N3H6和苯分子结构相似，则B3N3H6分子中12个原子共平面，D项正确。 2．(2020·全国Ⅰ卷)磷酸根离子的空间构型为__正四面体__，其中P的价层电子对数为__4__、杂化轨道类型为__sp3__。 3．CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__sp__和__sp3__。 4．SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为__4__，分子的立体构型为__正四面体__，属于__非极性__分子(填“极性”或“非极性”)。 5．(2020·全国Ⅲ卷)NH4H2PO4中，电负性最高的元素是__O__；P的__sp3__杂化轨道与O的2p轨道形成__σ__键。 6．(2020·全国Ⅲ卷)氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题： 氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3＋6H2O===3