内容正文:
第六章 化学反应与能量
第19讲 电解池 金属的腐蚀与防护
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01
考 点 一
02
考 点 二
03
考 点 三
04
考 点 四
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考点一 电解原理
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电流
氧化反应
还原反应
电能
化学能
直流电源
熔融盐
闭合回路
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氧化
还原
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负极
得到
还原
正极
失去
氧化
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Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(H2O)>
Al3+ >Mg2+>Na+>Ca+>K+
S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-
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D
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AD
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水会阻碍中间物Na的生成;
水会电解生成OH-,进一步与Fe2+反应生成Fe(OH)2
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考点二 电解原理的应用
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电能
化学能
形成闭合回路
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阳极
氧化反应
2Cl--2e-===Cl2
阴极
还原反应
Cu2++2e-===Cu
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负极
得到
还原
正极
失去
氧化
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负极
阴极
阳极
正极
阴极
阳极
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2Cl--2e-===Cl2↑
2H++2e-===H2↑
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阴极
阳极
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Cu-2e-===Cu2+
Cu2++2e-===Cu
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粗铜
纯铜
含Cu2+的盐溶液
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2Cl--2e-===Cl2↑
2Na++2e-===2Na
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6O2--12e-===3O2↑
4Al3++12e-===4Al
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2Cl--2e-===Cl2↑
升高
B、C
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