内容正文:
第一章 物质及其变化
第2讲 离子反应
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01
考 点 一
02
考 点 二
03
考 点 三
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考点一 离子反应
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化合物
全部电离成离子
部分电离成离子
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电
解
质
HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI
HClO4、NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
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自由移动离子
===
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A
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N2H6(HSO4)2
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考点二 离子反应与离子方程式的书写
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难溶
难电离
易挥发
氧化还原
减小
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同一类型
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CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2H++Cl-===Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑
CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
原子
电荷
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Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O
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考点三 离子共存、离子检验与推断
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沉淀
气体
难电离
氧化还原反应
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紫红色
蓝色
棕黄色
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稀盐酸
BaCl2溶液
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NaOH溶液
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稀硫酸
品红溶液
稀硫酸
金属铜
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KSCN溶液
K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液
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