1.2.2 原子半径、电离能、电负性的递变规律2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2

1.2.2 原子半径、电离能、电负性的递变规律——高二化学人教版（2019）选修二课时优化训练 1.下列关于微粒半径的说法正确的是(　　) A.电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B.核外电子层结构相同的单核微粒半径相同 C.质子数相同的不同单核微粒,电子数越多半径越大 D.电子层数相同的粒子,原子序数越大,原子半径越大 2.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(　　) A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的金属性强于钠 B.因同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大 C.最外层电子排布式为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大 D.对于同一元素而言,原子的逐级电离能越来越大 3.下列有关P、S、Cl的性质叙述错误的是(　　) A.原子半径:Cl<S<P B.第一电离能:S<Cl<P C.电负性:P<S<Cl D.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4 4.下列不能说明X元素的电负性比Y元素大的是( ) A.与化合时X的单质比Y的单质容易 B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强 C.X元素原子的最外层电子数比Y元素原子的最外层电子数多 D.X的单质可以把Y的单质从其氢化物中置换出来 5.具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是( ) ①3p轨道上只有一对成对电子的原子 ②外围电子排布式为的原子 ③3p轨道为半充满状态的原子 ④正三价阳离子结构与氖相同的原子 A.①②③④ B.③①②④ C.②③①④ D.②④①③ 6.某短周期元素R的各级电离能数据（用……表示，单位为）如表所示。关于元素R的判断中正确的是( ) 578 1817 2745 11578 14831 18378 A.R元素基态原子的电子排布式为 B.R的最高正价为+3价 C.R元素的焰色为黄色 D.R元素位于元素周期表中第ⅡA族 7.下列选项中离子半径大小的顺序正确的是( ) ① ②（电子排布式为） ③（电子排布式为） ④（电子排布式为） A.③>④>②>① B.④>③>②>① C.④>③>①>② D.②>④>③>① 8.（双选）已知X、Y是主族元素，为电离能，单位是。请根据表中数据判断下列说法错误的是( ) X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素Y是第ⅣA族元素 C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 9.（双选）已知X、Y是短周期的两种元素，下列结论正确的是( ) 选项 条件 结论 A 原子半径：X>Y 原子序数：X<Y B 化合物中X显负价 元素的电负性：X>Y C 价电子数：X>Y 最高正价：X>Y D X、Y最外层电子数分别为1、7 X、Y之间可能形成共价键 10.下列四种粒子中，半径按由大到小顺序排列的是( ) ①X的原子结构示意图为 ②基态Y原子的价电子排布式为 ③基态离子的轨道表示式为 ④W原子有2个电子层，电子式为 A. B. C. D. 11.根据下列五种元素的电离能数据（单位：），判断下列说法不正确的是( ) 元素代号 Q 2080 4000 6100 9400 T 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 A.五种元素中电负性最大的可能是Q元素 B.R和S均可能与U在同一族 C.U元素可能在元素周期表的s区 D.价电子排布式为的原子可能是T元素原子 12.M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍。它们形成的化合物可用作新型电池的电极材料，结构如图所示。下列说法正确的是( ) A.M的单质通常保存在煤油中 B.图中阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 C.Z的氢化物的沸点一定低于X氢化物的沸点 D.Y是其同周期元素中第一电离能最大的元素 13.如图所示为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是( ) A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C.p能级未成对电子数最多的是Z元素的原子 D.X元素是电负性最大的元素 14.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值来表示，值越大，其原子吸引电