第九单元课题3溶液的浓度课时2课件-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第九单元 溶液 Solution 课题3 溶液的浓度 第2课时 溶质质量分数的综合计算 学习目标 初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。 01 提升有关溶质质量分数计算的能力。 02 课程回顾 溶质质量分数的表达式: = 溶液质量 溶质质量 溶质的质量分数 % 100 已知溶解度的饱和溶液怎么计算溶质的质量分数? = 100g+溶解度 溶解度 饱和溶液溶质的质量分数 % 100 【注意】溶液是混合物,溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算,必须先换算成溶质的质量,然后再利用溶质的质量分数定义来求解。 【例4】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少? 一、有关溶质质量分数与化学方程式的综合计算 小试牛刀 解:设这种硫酸溶液中溶质的质量为x。 Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2 65 98 13g x 溶质的质量分数为: 答:这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。 x=19.6g 一、有关溶质质量分数与化学方程式的综合计算 ①根据化学方程式进行计算,列两行中的第二行各物质的质量比是指纯净物之间质量比。凡是溶液参加的反应都是指溶质。 ② ③m前1+m前2+……=m固+m液+m气 = 溶液质量 溶质质量 溶质的质量分数 100% 根据化学方程式进行计算 根据质量守恒进行计算 杂质和生成的沉淀 溶液质量 一、有关溶质质量分数与化学方程式的综合计算 1、溶质质量分数解题步骤 2、溶液的稀释、浓缩、混合的计算 若要将氯化钠溶液稀释或浓缩,那么如何将溶质的质量分数减小或增大呢? 一、有关溶质质量分数与化学方程式的综合计算 氯化钠溶液 增加溶质的质量,可使溶质的质量分数增大。 蒸发溶剂,可使溶质的质量分数增大。 增加溶剂的质量,可使溶质的质量分数减少。 解:设需要加水的质量为x。 依据稀释前后溶质质量不变,则有: 100g 98%=(100g+x ) 10% 解得:x=880g 答:需要水的质量为880g。 一、有关溶质质量分数与化学方程式的综合计算 例题1.把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸,需要水的质量是多少? 例题2.100 g某盐酸恰好与13 g锌完全起反应。试计算这种盐酸中溶质的质量分数。 解:设这种盐酸溶液中溶质的质量为x。 Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2 65 73 13g x 溶质的质量分数为: 答:这种盐酸溶液中溶质的质量分数为14.6%。 65 73 13g x = x=14.6g 14.6g 100g 100%=14.6% 一、有关溶质质量分数与化学方程式的综合计算 35 33.4 物质总质量/g 反应时间/s 0 1.6 解:设34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。 2H2O2 == =2H2O+O2 过氧化氢溶液中溶质的质量分数为: 100%=10% 答:过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%。 68 32 x 1.6g 68 32 x 1.6g = x = 3.4g MnO2 3.4g 34g 例题3.实验室用34g过氧化氢溶液和1g二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图。 (1)反应生成氧气的质量为_g。 (2)计算反应前过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 一、有关溶质质量分数与化学方程式的综合计算 稀硫酸的质量/g 10 10 10 10 10 剩余固体的质量/g 8.7 7.4 6.1 4.8 4.8 不考虑实验过程中的质量损失,请根据实验数据完成下列问题: (1)如果小红用所得银制作一枚戒指,其质量不超过 g。 (2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。(计算结果精确至0.1%) 4.8 Zn-65, S-32, O-16, H-1 一、有关溶质质量分数与化学方程式的综合计算 例题4.小红同学在网店花200元买了一个10 g的手镯(银锌合金),她想探究此手镯中银的含量,于是请化学老师和她一起探究,在实验室用足量的稀硫酸分多次与手镯反应,记录数据如下表: 解:由表格中的数据可知,10 g稀硫酸与1.3 g锌反应。 设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x。 Zn + H2SO4 ZnSO4+H2 65 98 1.3 g 10 g x x=19.6% 答:所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 一、有关溶质质量分数与化学方程式的综合计算 例题5.某市石灰石资源丰富,某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数,取石灰石样品10.0 g于烧杯中,将100 g稀盐酸分5次加入烧杯中,充分反应后(杂质不与稀盐酸反应),测得剩余固体的质量记录如表。请计算: (1)X的值为_。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 (3)求所用稀盐酸溶质的质量分数 2.5 Ca-40, Cl-35.5, O-16, H-1, C-12 一、有关溶质质量分数与化学