4.3.3 化学键 分子间作用力（课件）-【化学可以这样讲】2023-2024学年高一化学同步教学课件+习题（人教版2019必修第一册）

第三课时 化学键 分子间作用力 第四章　物质结构 元素周期律 第三节　化学键 1 温故对比 离子化合物 共价化合物 概念 粒子间作用力 熔沸点 硬度 溶解性 导电性 融化时破坏的作用力 含离子键的化合物 只含共价键的化合物 一定有离子键，可能有共价键 只含共价键 较高 较大 一般较低，个别很高 一般较低，个别很大 一般可溶于水 一般可溶于水 在熔融状态或溶液中 熔融状态不导电，水溶液部分导电 一般破坏离子键 一般破坏分子间作用力 离子键 共价键 概念 成键粒子 实质 范围 化合物电子式 阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键 原子之间通过共用电子对形成的化学键 阴、阳离子 原子之间 静电作用 共用电子对 大多数金属氧化物、碱、盐（离子化合物） 共价化合物、部分离子化合物 温故对比 素 养 要 求 1.了解化学键、分子间作用力的含义，能从化学键角度理解化学反应的实质。 2.掌握短周期元素的结构特点、在元素周期表中的位置及其重要化合物的性质。 3.结合元素周期表中“位、构、性”三者之间的关系及利用物质结构和性质进行综合推断。 4 【思考】粒子间存在有哪些作用力？ 冰熔化 水汽化 水分解 0 100 1200 水三种变化与温度（℃）的关系 温度（℃） H2O(s) H2O(l) H2O(g) 0℃ Q吸=6kJ/mol 100℃ Q吸=44kJ/mol 1200℃ Q吸=918kJ/mol 2H+O HCl(g) 1000℃ Q吸=431kJ/mol H+Cl NaCl(s) 1413℃ Q吸=769kJ/mol Na++Cl- 1 化 学 键 6 任务一 化学键 化学键 物质中相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键 原子的价电子间的转移 原子的价电子间的共用 离子键 共价键 极性键 非极性键 形成 类别 1．定义： 一般的化学物质主要由离子键或共价键结合而成 2.分类： 金属键 任务一 化学键 【疑问1】化学反应的本质是什么？ 旧分子 破裂 原子 结合 新分子 旧化学键的断裂 新化学键的形成 【疑问2】只有旧化学键的断裂或新化学键的形成是化学反应吗？ 初中 高中 从分子原子角度 从化学键角度 任务一 化学键 形成性质各异的微粒和物质，118种元素的原子构成物质已超过1亿种 3.意义： 4、 化学键的存在 （1）稀有气体单质中不存在化学键 （2）多原子单质分子中存在共价键，如：H2、O2、O3等 （3）共价化合物分子中只存在共价键，不存在离子键 （4）离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键 如：Na2O2、NaOH、NH4Cl、Na2SO4等 （5）离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl （6）金属单质中存在金属键 任务一 化学键 【疑问3】试判断下列反应分别断裂和形成了什么化学键？ 注：①化学反应中反应物的一定有化学键的断裂，但并非所有的化学键均破裂 ②离子化合物溶于水或熔化后均电离成为可自由移动的阴、阳离子，所以离 子键被破坏 ①H2O + CaO = Ca(OH)2 断裂 ，形成 。 ②2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O 断裂 ，形成 。 ③2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑ 断裂 ，形成 。 任务一 化学键 5.共价化合物的溶解或熔化过程中化学键的变化 a.与水反应——共价键被破坏 如：CO2、SO2等酸性氧化物（酸酐） b.电解质溶于水——共价键被破坏 如：HCl、H2SO4、HNO3等强酸 c.非电解质溶于水——共价键不被破坏，只破坏分子间作用力 如：乙醇、蔗糖等 （1）溶解过程 任务一 化学键 ①由分子构成的共价化合物（分子晶体）——共价键不被破坏，只破坏分子间作用力 如：冰、干冰、蔗糖等多数共价化合物 ②由原子构成的共价化合物（原子晶体）——共价键被破坏 如：SiO2晶体等少数共价化合物 （2）熔化过程 1.下列物质熔化时，不需要破坏化学键的是（ ） A. 食盐 B. 纯碱 C. 干冰 D