2.1.1活泼金属单质-钠 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

活泼的金属单质——钠 学习目标 1. 通过钠原子结构判断单质钠的性质，通过结构决定性质培养学生的微观探析素养。 2. 通过金属钠的类别和价态，类比预测金属钠的相关性质，建构价类二维角度分析问题的意识。 3. 熟悉研究物质性质的基本程序与方法，并通过此方法学习并实验验证金属钠的主要化学性质。 4. 知道钠在生产、生活中的应用，形成性质决定用途的理念。 研究物质性质的基本程序 观察物质的外观性质 预测物质的性质 实验和观察 解释及结论 从价，类二维角度对物质的性质做出预测 通过证据对实验现象进行分析、综合、推论，概括出结论 运用比较的方法，归纳出物质的通性及特性 发现特殊现象 提出新问题 验证预测 做出新预测 2 2024年1月15日2时38分 © 2004 Microsoft Corporation. All rights reserved. This presentation is for informational purposes only. Microsoft makes no warranties, express or implied, in this summary. 2 [观察] 主题一：钠的物理性质 用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽与颜色，并注意新切开的钠表面的变化 [归纳] 资料卡片 钠 熔点 97.8℃ 沸点 883℃ 密度 0.971g/cm3 钠的物理性质 状态 颜色 光泽 硬度 密度的 相对大小 固体 银白色， 有金属光泽 较软 ρ煤油 < ρ钠 < ρ水 取用钠的注意事项： ①镊子夹取 ②滤纸吸干表面煤油 ④剩余钠放回原试剂瓶 ③在玻璃片上用小刀切一小粒钠 3 [预测] 1. 从原子结构的角度来看，钠单质应具有什么性质？ 2. 从物质分类的角度来看，钠单质会有哪些性质？ 从钠的原子结构来看，它的原子最外层有一个电子，在反应中很容易失去，因此钠单质的性质非常活泼，表现出很强的还原性。 金属常发生的反应有： 与非金属反应 与酸反应 与某些盐反应 （1） （3） （2） 结构决定性质 性质决定存在 3. 钠元素在自然界中的存在形式____________ 化合态 价 类 4 [实验2-1] 课本P32 主题二：钠的化学性质（钠与氧气的反应） 实验现象 实验结论 新切开的钠有银白色的金属光泽，但很快变暗 在常温下氧化 4Na + O2 = 2Na2O -2 白色固体 5 [实验2-2] 课本P33 主题二：钠的化学性质（钠与氧气的反应） 将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中，继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撒掉酒精灯，观察现象。 实验仪器： 坩埚 泥三角 三脚架 实验现象： 钠受热先熔化， 然后与氧气剧烈反应， 发出黄色火焰， 生成淡黄色固体 镊子、滤纸、小刀、玻璃片、酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳 实验结论： 2Na + O2 == Na2O2 -1 淡黄色固体 焰色之美 颜色之美 小结：钠与氧气的反应 2.在加热或点燃下剧烈燃烧 2Na + O2 = Na2O2 1. 在常温下氧化 4Na + O2 = 2Na2O 淡黄色固体 白色固体 变化观念：条件不同，生成的产物不同，而条件是可以控制的。 思考：这两个反应有什么相同点？有什么不同点？为什么？ 主题二：钠的化学性质（钠与氧气的反应） 7 [预测] 从物质组成与氧化还原反应的角度分析，预测钠与水反应生成物____________ [设计实验] 在烧杯中加入一些水,滴入几滴酚酞溶液,然后把一块绿豆大的钠放入水中 NaOH+H2 主题二：钠的化学性质（钠与水的反应） 取用钠的注意事项 ①镊子夹取 ②滤纸吸干表面煤油 ③在玻璃片上用小刀切绿豆粒钠 ④剩余钠放回原试剂瓶 实验仪器与试剂： 镊子、滤纸、玻璃片、小刀、烧杯、水、酚酞溶液 实验安全！！！ 规范操作！！！ 现象 结论 钠块浮在水面上 钠的密度比水小 熔化成小球 钠与水反应放热，且钠的熔点较低 四处游动， 钠与水剧烈反应， 溶液呈红色 溶液呈碱性，生成NaOH 发出”嘶嘶” 的响声 钠与水生成气体 主题二：钠的化学性质（钠与水的反应） 浮 熔 游 响 红 现象之美 9 主题二：钠的化学性质（钠与水的反应） 小结 1、请写出钠与水反应的化学方程式。 2、请用双线桥法标出电子转移的方向与数目 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ 失去 2 × e- 得到 2 × e- 2Na＋2H2O＝ 2NaOH ＋ H2↑ 0