9.2 溶解度同步练习 --2023-2024学年九年级化学人教版下册

人教版九年级下9.2溶解度 一、选择题 1. 室温时，有两瓶硝酸钾溶液，已知一瓶为饱和溶液，另一瓶为不饱和溶液，下列实验操作中，一定无法区分这两种溶液的是( ) A．加一定量的水 B．加入少量该晶体 C．略降低温度 D．恒温蒸发少量水 2. 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．甲的溶解度比乙大 B．t2℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数相等 C．t1℃时，将100g水加入15g甲物质中，可得到115g溶液 D．图中a点表示，在t1℃时，100g溶剂里溶解的乙物质的质量 3. A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中的固体增加，乙试管中的固体减少，则加入的物质可能是     A．浓硫酸 B．氯化钠 C．氧化钙 D．硝酸铵 4. 化学实验设计是化学学习的关键能力之一、下列实验方案不可行的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去N2中混有的少量O2 通过灼热的铜丝网 B 除去NaCl固体中混有的少量KNO3 先溶解后降温结晶 C 除去CO2中混有的少量CO 通过灼热的氧化铜粉末 D FeSO4溶液中少量的CuSO4 加入足量的铁粉后过滤 A．A B．B C．C D．D 5．有A、B两种固体的溶解度曲线如图所示(不考虑水的质量变化)，下列说法正确的是 A．依据溶解度曲线可判断，A的溶解度比B的大 B．t2℃时，A的饱和溶液溶质的质量分数为20% C．t1℃，将A、B的饱和溶液分别升高温度至t2℃时，两溶液的溶质质量分数恰好相等 D．t2℃时，将A、B的饱和溶液分别降低温度至t1℃时，析出的固体质量A的质量大于B的质量 6.室温时，有两瓶硝酸钾溶液，已知一瓶为饱和溶液，另一瓶为不饱和溶液，下列实验操作中，一定无法区分这两种溶液的是( ) A．加一定量的水 B．加入少量该晶体 C．略降低温度 D．恒温蒸发少量水 7.小乐同学欲使一不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液但不改变其浓度，正确的方法是（　 　） A. 加热蒸发溶剂后再降至原温度 B. 加入一定量的硝酸钾 C. 降温后使其析出部分晶体 D. 降温至溶液刚好达到饱和 8. 下列有关水和溶液的说法中正确的是 A．水是常用的溶剂 B．加明矾可以使硬水转化为软水 C．溶液都是均一、稳定、无色的混合物 D．饱和溶液析出晶体后，溶液的溶质质量分数一定减小 9. 根据图示实验，部分记录和溶解度数值如下，判断下列说法正确的是 氯化钠的溶解度表 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 氯化钠溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 A．无法判断a中溶液是否为饱和溶液 B．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液 C．c中溶液为不饱和溶液 D．常用冷却热饱和溶液的方法获得氯化钠晶体 10. 海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2。某小组用排水法、排食盐水法收集100mLCO2后（如图1），移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2的体积，并探究植物油隔离对CO在水中溶解情况的影响（如图2）。下列分析错误的是     时间/h 0 0.5 6 12 24 48 排水法时CO2体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59 排食盐水法时CO2体积/mL 100 99 93 90.5 89 88 A．可用排水法收集CO2是因为其溶于水的速度远小于逸出的速度 B．相同条件下，等体积水比等体积食盐水吸收的CO2少 C．植物油可以减缓二氧化碳在水中的溶解速率 D．大气中二氧化碳增加，会使表层海水温度升高，海水吸收二氧化碳的能力降低 二、非选择题 1．如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)50℃时，硝酸钾的溶解度是 ； (2)20℃时，如要提纯5g粗盐（其中氯化钠含量约为80％），量取溶解所需要的水，应选择 （填“10mL＂、“25mL＂或“50mL”）规格的量筒最为合适； (3)为了使氯化钠溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是 ； (4)50℃时，100g饱和的硝酸钾和氯化钠混合溶液中，含溶质较多的是 ； (5)在t℃时，将mg硝酸钾和mg氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，说法错误的是______（填字母序号）。 A．乙中的上层溶液一定是饱和溶液 B．甲中溶液的溶质质量分数一定大于乙中溶液的溶质质量分数 C．甲、