11盐化肥（单元复习）(教学课件)-2023-2024学年九年级化学下册一站式课堂备课资源包（人教版）

第十一单元 盐 化肥 1 　　在日常生活中，盐是常见的。你能否列举一些日常生活中常见的盐？ 概念 生活中常见的盐 　　一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物，如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等。 常见的盐的俗称及化学式 物质 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 俗称 —— 小苏打 纯碱、苏打 食盐 物质 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 物理 性质 用途 白色粉末，易溶于水 细小的白色晶体，易溶于水 白色固体，难溶于水 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂 重要的建筑材料；实验室制取二氧化碳； 可用作补钙剂 白色固体，易溶于水 配制生理盐水、选种、生产碳酸钠等、调味品、消除积雪 常见盐的物理性质和用途 物质 现象 化学方程式 铁与硫酸铜溶液 铜与硝酸银溶液 （1）通式：金属＋盐（溶液）→_______________（置换反应）。 新金属＋新盐 有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 盐的化学性质 　　1．与某些金属反应 （2）常见金属与盐的反应 （2）常见盐与盐酸的反应 （1） 通式：盐＋酸 → _____________（复分解反应）。 新盐＋新酸 　　2．与盐酸的反应 检验方法： 取少量待测样品于试管中，加入少量稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明样品中含有 或 。 （3）碳酸根或碳酸氢根的检验 检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水 物质 现象 化学方程式 碳酸钠溶液与氢氧化钙反应 　　（1） 通式：碱（溶液）＋盐 （溶液）→_____________ （复分解反应）。 新碱＋新盐 有白色 沉淀生成 　　3．与碱反应 （2） 常见酸与碱反应 物质 现象 化学方程式 硝酸银溶液与氯化钠溶液 硫酸钠溶液与氯化钡溶液 　　（1） 通式：盐＋盐 →_______________（复分解反应）。 新盐＋新盐 有白色 沉淀生成 　　4．与某些盐反应 （2） 常见盐与盐反应 有白色 沉淀生成 　　烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、托盘天平、滤纸、火柴、粗盐等。 粗盐中难溶性杂质的去除 实验用品 实验步骤 1．称量：用__________称量粗盐。 2．溶解：加水溶解粗盐并用玻璃棒_________，直至粗盐不再溶解。 3．过滤：将粗盐水用________引流至漏斗中。 托盘天平 不断搅拌 玻璃棒 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘； 液面低于滤纸边缘。 三靠：烧杯口紧靠玻璃棒； 玻璃棒斜靠三层滤纸处； 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 注意事项 　　4．蒸发：将过滤后的澄清滤液倒入_________中，边加热边用_________不断搅拌；当______________________时，停止加热，利用余热将其蒸干。 　　5．计算产率：用________把蒸发皿中的晶体转移到称量纸上称量，并计算精盐产率。（产率＝ ×100%） 蒸发皿 玻璃棒 蒸发皿中出现较多固体 玻璃棒 精盐的质量 粗盐的质量 结果 原因 产率偏低 1．溶解粗盐时，未充分溶解； 2．蒸发时，液体外溅； 3．从蒸发皿中转移固体时，部分固体撒落； 4．过滤时，漏斗内仍有少量液体残留就停止过滤等 产率偏高 1．过滤时，液面高于滤纸边缘； 2．蒸发时，未充分蒸干等 误差分析 　　由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 复分解反应的概念 复分解反应的表达式 　　可表示为：AB＋CD　　　AD＋CB。 复分解反应 ＋ ＋ A B C D 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 多变一 一变多 单换单 双交换，价不变 A+B…→C A→ B+C… A + BC→B + AC AB + CD→ AD+ CB 四种基本反应类型 酸：常见的酸均可溶。 碱：常见的碱类只溶“钾、钠、氨、钙、钡”，即氢氧化钾、氢氧化钠、氨水、氢氧化钙（微溶）、氢氧化钡可溶于水，其他的碱大多数不溶于水。 酸、碱、盐在水中的溶解性 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；盐酸盐只有氯化银不可溶；硫酸盐只有硫酸钡不可溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。 氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于稀硝酸。 注意 酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水 盐 ＋ 酸 → 新盐 ＋ 新酸 盐 ＋ 碱 → 新盐 ＋ 新碱 盐1 ＋ 盐2 → 新盐1 ＋ 新盐2 中和反应 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 　　1． 　　2． 　　3． 　　4． 　　5． 复分解反应发