精品解析：重庆市璧山来凤中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题

来凤中学高2025届12月月考化学试卷 可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 第Ⅰ卷(选择题， 共48分) 一、选择题(本题包括24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分) 1. 电池在生产、生活中应用越来越广泛。下列说法错误的是 A. 化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电 B. 铅蓄电池应用广泛，主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大 C. 燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点 D. 锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量能量比高 2. 水是一种重要的资源，节约用水是“全民节约，共同行动”重要的一项。关于水的下列说法正确的是 A. 水可以电离出离子，所以是强电解质 B. 水的离子积可表示Kw=c(H+)·c(OH-) C. 常温下水中的c(H+)大于c(OH-) D. 升高温度，c(H+)增大，显弱酸性 3. 某研究小组把钢铁中的硫转化为H2SO3溶液，然后用标准浓度的I2溶液进行滴定，下列操作正确的是 A. 用碱式滴定管盛放标准浓度的I2溶液 B. 用I2溶液滴定H2SO3溶液，使用淀粉作指示剂 C. 滴定时眼睛要注视着滴定管内I2溶液的液面变化，防止滴定过量 D. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测液进行滴定，使结果偏高 4. 化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是　 A. N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) ΔH=2(a－b－c)kJ·mol－1 B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=2(b－a)kJ·mol－1 C. N2(g)+H2(g)=NH3(l) ΔH=(b+c－a)kJ·mol－1 D. N2(g)+H2(g)=NH3(g) ΔH=(a+b)kJ·mol－1 5. 对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，降低温度产生的影响为 A. v正 增大，v逆减小 B. v正减小，v逆增大 C. v正和v逆同程度的减小 D. v正和v逆不同等程度的减小 6. 下列有关说法正确的是 A. 若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B. 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 C. 加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大 D. 对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 7. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是(   ) A. pH=1的溶液中：Na+、K+、、 B. c(H+)=1×10﹣13 mol∙L−1的溶液中：Mg2+、Cu2+、、 C. 0.1 mol∙L−1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、、Cl－ D. 0.1 mol∙L−1FeCl3溶液中：Fe2+、NH、SCN－、 8. 对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)　ΔH<0，下列各图中正确的是 A. B. C. D. 9. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 A. 溶液中导电粒子的数目减少 B. 溶液中不变 C. 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 D. 再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 10. 室温下，将1.000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 A. a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14 mol·L-1 B. b点：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) C. c点：c(Cl-)=c() D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 11. 下列物质的有关事实与电化学腐蚀无关的是 A. 轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 B. 镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 C. 埋在潮湿疏松土壤里的铁管比干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀 D. 在空气中，金属镁、铝的表面可形成一层氧化膜 12. 下列化学反应与能量变化相关的叙述正确的是 A. 生成物能量一定低于反应物能量 B. 拆开物质中化学键一定需要吸收能量 C. 化学反应都伴随着能量变化和其他各种现象的出现 D. 放热反应在任何条件下都能自发进行 13. 下列实验操作正确的是 A. 用pH试纸测得某新制氯水的pH为3.5 B. FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加入少量KCl固体，因平衡不移动，体