辽宁省朝阳市建平县实验中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题

2023-2024学年度上学期高二月考试卷 化学 考试时同：90分钟　满分：100分 Ⅰ卷(共48分) 一、选择题(本题包含24小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共48分) 1. 下列说法正确的是 A. 基态原子的能量一定比激发态原子的能量高 B. 焰色试验是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱 C. 日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 D. 电子仅从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 2. 某原子核外价电子排布式为ns2np7，它违背了 A. 泡利原理 B. 能量最低原理 C. 洪特规则 D. 构造原理 3. 反应用于合成。下列说法不正确的是 A. 的空间构型为正三角形 B. NaClO的电子式为 C. 含有极性键和非极性键 D. 和之间可以形成氢键 4. 下列说法中正确的是 A. 元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6 B. 元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区 C. 最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子 D. 元素周期表中IIIB到IIB的10个纵行的元素都是金属，所以称为过渡金属元素 5. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，下列有关Ts的说法不正确的是 A. Ts的电子所在最高电子层符号是Q B. Ts的原子有一个未配对电子 C. Ts的非金属性在同周期主族元素中最大 D. Ts原子有7种能量相同的电子 6. 下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯原子弱的是（ ） A. 硫酸比盐酸稳定 B. 氯化氢比硫化氢稳定 C. 盐酸酸性比氢硫酸强 D. 硫酸酸性比高氯酸强 7. 下列说法正确的是（ ） A. N2的电子式： B. 基态碳原子的最外层电子轨道表达式： C. Zn2+的最外层电子排布式为3s23p63d10 D. 比例模型可以表示CH4分子，也可以表示CCl4分子 8. 下列说法正确是（ ） ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键； ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键； ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物； ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物； ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键； ⑥熔融状态能电离的化合物一定是离子化合物。 A. ①③⑤ B. ①③⑥ C. ②③④ D. ②④⑥ 9. 下列分子中，不含手性碳原子的是(　　) A. B. C. D. CH3CHClCH2CHO 10. 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶体结构如图所示，其中[C(NH2)3]为平面结构。下列说法正确的是 A. 该晶体中存在O－H…N氢键 B. 基态原子的第一电离能：C＜N＜O C. 基态原子未成对电子数：B＜C＜N＜O D. 晶体中B和O原子轨道的杂化类型相同 11. 下列各组物质中，互为同位素的是(　　) A. D2O和H2O B. 235U和238U C. O3和O2 D. SO3和SO2 12. 下列物质分子中既含有极性键，又含有非极性键的是 A. CO2 B. H2O C. H2O2 D. H2 13. 黑火药发生爆炸反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 元素的第一电离能： B. 元素的电负性： C. 的空间结构为平面三角形 D. 分子中，碳原子的杂化轨道类型为 14. 用价电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是 A. PCl3为平面三角形 B. SO3与为平面三角形 C. SO2键角大于120o D. BF3是三角锥形分子 15. 联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀。其中一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是 A. N2H4分子中σ键与π键的数目之比为5：1 B. 1molN2H4可处理水中2molO2 C. O2和O3都是非极性共价键形成的非极性分子 D. 氨水中NH3与H2O间存在氢键 16. 下列对分子的性质的解释，不正确的是 A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B. 水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键 C. 分子中硅氯键的极性比中碳氯键的弱 D. 青蒿素分子式为，结构如图，该分子中包含7个手性碳原子 17. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X元素是宇宙中含量最多的元素；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且都与X处于相邻周期；主族元素E的原子序数比W多8。下列说法不正确的是 A. X2YZ3是一种弱酸 B. 气态氢化物的稳定性：W＞E C. 原子半径： D. X2Z2分子中含有极性共价键和非极性共价键 18. 下列