上海师范大学附属中学闵行分校2023-2024学年高二上学期期末考试 化学试卷（等级）

上海师范大学附属中学闵行分校2023-2024学年高二上学期期末考试 化学试题(等级考) 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本试卷共五道综合题，每道综合题含选择、填空和表述题若干。 3.作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答不得分。 4.标注“不定项”的试题，每小题有2~4个正确答案；未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、含碳物质的转化 1. Ⅰ.为实现碳达峰、碳中和，研发二氧化碳的利用技术，降低空气中二氧化碳的含量，成为研究热点。 （1）由气体变成固体的过程中，下列判断正确的是___________。 A. B. C. D. Ⅱ.二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：，该反应一般认为通过如下步骤来实现： ① ② （2）总反应的___________。 （3）若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________。 A. B. C. D. （4）根据以上信息判断与制取甲醇的反应自发进行的条件是___________。 A. 高温 B. 低温 C. 任何温度 D. 任何条件下均不能自发 Ⅲ.煤转化为水煤气的主要反应为：，和完全燃烧的热化学方程式分别为： ①； ②； ③。 （5）请你根据以上数据，写出与水蒸气反应生成和的热化学方程式：___________。 （6）比较反应热数据可知，和完全燃烧放出的热量之和，比完全燃烧放出的热量___________。(填“多”或“少”) 二、氨的合成与利用 2. Ⅰ.1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氧气反应合成氨，实现了人工固氮。 （1）一定条件下，氨的平衡含量如下表，哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，主要原因是____________ 温度/℃ 压强 氨的平衡含量 200 10 550 10 Ⅱ.在其它条件不变时，不同温度(200℃、400℃、600℃)、压强下，平衡混合物中的物质的量分数的变化情况如下图所示： （2）曲线a对应的温度是___________；M、N、Q点平衡常数K的大小关系是___________。 Ⅲ.最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，在催化剂表面与某物质发生反应，相应的平衡常数表达式为。 （3）写出上述反应的化学方程式___________。 （4）已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图，则此反应的正反应___________。(填“吸热“放热”或“不能确定”) （5）常温下，如果上述反应在体积不变的密闭容器发生，当反应达到平衡时，下列描述正确的是___________。 A. 容器中气体的平均分子量不随时间而变化 B. C. 容器中气体的密度不随时间而变化 D. 再次通入稀有气体，平衡逆向移动 Ⅳ.工业上，在催化剂条件下，用作为还原剂将烟气中还原成无害的氮气和水，反应方程式可表示为：。 （6）一定条件下，在容积为的密闭容器内反应，时达到平衡，生成，则平均反应速率___________。 （7）的平衡转化率与反应温度和压强的关系如下图所示，根据图像判断：___________(填“>”、“<”或“=”)。 （8）温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，再次达到新平衡，的浓度为原来的1.6倍，此时的体积分数相比原平衡状态下___________。(填“增大”、“减小”或“保持不变”) （9）体系的颜色变化能否作为判断上述反应达到平衡的依据，并说明其理由是___________。 三、人体必须的微量元素：硒和铬 3. Ⅰ.硒()在人体内可以起到提高免疫力、抗氧化等功效，含硒化合物在材料和药物领域具有重要作用。铬()被广泛应用在冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域。 （1）在元素周期表中，硒是第34号元素，与氧同主族，硒原子的电子式表示为___________，比较硫和硒的氢化物的热稳定性：___________(填“>”、“=”或“<”)。 Ⅱ.工业制备高纯硒的流程如下： （2）下列说法正确的是___________。 A 过程Ⅰ只发生氧化反应 B. 过程Ⅱ水洗过程属于非氧化还原反应 C. 能与反应生成和 D. 在过程Ⅲ的反应中体现了还原性 （3）过程Ⅲ中还需要用的反应物为，对应产物为，标况下，当有生成时，该反应中转移的电子数目为___________。 （4）工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是___________。 A. 由实验现象可知：金属活动性 B. 图1为原电池装置，电极上产生的是