精品解析：湖北省武汉市重点中学5G联合体2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

2023—2024学年度上学期武汉市重点中学5G联合体期中考试 高二化学试卷 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “太阳能燃料”国际会议于2019年10月在我国武汉举行，旨在交流和探讨太阳能光催化分解水制氢、太阳能光催化二氧化碳转化为燃料等问题。下列说法错误的是 A. 研发和利用太阳能燃料，有利于经济的可持续发展 B. 太阳能光催化二氧化碳转化为燃料过程是化学变化 C. 太阳能燃料属于一次能源 D. 光催化分解水产生的是理想的绿色能源 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率 B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 在一密闭容器中，达到平衡后；压缩容器体积，颜色变深 D. 打开汽水瓶时，有大量气泡溢出 3. 下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法正确的是(   ) A. 石墨转变为金刚石是放热反应 B. 白磷比红磷稳定 C. S(g)+O2(g)=SO2(g),△H1,S(s)+O2(g)=SO2(g),△H2,则△H1>△H2 D. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g), △H<0 4. 甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和H2O。在有、无催化剂条件下能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 途径一未使用催化剂，途径二比途径一甲酸平衡转化率高 B. ΔH1＝ΔH2<0，Ea1>Ea2 C. 途径二H＋参与反应，通过改变反应途径加快反应速率 D. 途径二反应的快慢由生成 的速率决定 5. 下列说法正确的是 A. 在一定条件下，将1mol SO2(g)和0.5mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，放出热量79.2kJ，该反应的热化学方程式为 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-158.4kJ·mol-1 B. 葡萄糖的燃烧热为2800 kJ·mol-1，则C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=2800 kJ·mol-1 C. 已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1mol水时ΔH=-57.3 kJ·mol-1 D. 已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则稀氨水与稀盐酸反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 6. 下列叙述中错误的是 A. 高温下，反应MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)能自发进行，则其ΔH>0、ΔS>0 B. 在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应的方向 C. 工业合成氨中，采取迅速冷却的方法，使气态氨变成液氨后从平衡混合物中分离出去，有利于提高反应物的转化率 D. CO、与人体血液中的血红蛋白(Hb)建立平衡：CO + HbO2⇌HbCO + O2，当CO中毒时，应将中毒患者转移至高压氧仓吸氧 7. 我国科学家最近开发新催化剂(P/Cu SAS@ CN)高效电还原制备，化学原理是 ，下列说法错误的是 A. P/Cu SAS@ CN能降低该反应的活化能 B. 当的消耗速率与的生成速率之比等于2：7时，反应已达平衡 C. 当水蒸汽浓度为浓度的2倍时，反应已达平衡状态 D. 该反应在低温下能自发进行 8. 哈伯工业合成氨的流程如图，为提高原料平衡转化率采取的措施是 A ①②③④⑤ B. ②③④⑤ C. ②④⑤ D. ②③④ 9. 反应，分别向的密闭容器中通入和一定量的，在不同温度下的平衡转化率与投料比的关系如图所示。下列说法正确的是 A. T1 < T2 B. 当容器内气体的密度不变时，说明反应达到平衡状态 C. 温度下，A点容器内的压强是反应开始时的0.8倍 D. 温度下，反应开始至B点用时，的平均反应速率 10. 下列实验不能达到目的的是 A. 图①：验证勒夏特列原理 B. 图②：探究温度对化学平衡的影响 C. 图③：测定锌与稀硫酸反应的