精品解析：河南省濮阳市第一高级中学2023-2024学年高二上学期第二次质量检测化学考试卷

濮阳市一高2022级高二上学期第二次质量检测 化学试题 注意事项： 1.本试卷总分100分，考试时间75分钟。 2.答题前将答题卡上的项目填涂清楚。 3.答题时，请用0.5毫米黑色签字笔直接把答案写在答题卡上对应的答题区域，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16 第Ⅰ卷（共50分） 一、单项选择题（本题包括10小题。每小题3分，共30分。每小题只有一个正确选项。） 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法中错误的是 A. 汽车尾气净化器通常使用贵金属为催化剂，提高有害气体的平衡转化率 B CO中毒应将中毒者移至空气流通处，必要时放入高压氧仓 C. 液氧甲烷火箭朱雀二号成功发射时，能量的转化形式为化学能→热能→机械能 D. 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” 2. 下列说法正确的是 A. 软脂酸燃烧热的热化学方程式为： B. 和两个反应的相同 C. ；则和的总能量低于的能量 D. 化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因 3. 为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。血浆中“”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用。该缓冲体系可用如下平衡表示：，下列说法不正确的是 A. 属于强电解质，属于弱电解质 B. 属于酸式盐，溶液呈酸性 C. 当体系中增加少量强酸时，平衡向正反应方向移动而消耗 D. 当体系中增加少量强碱时，平衡向逆反应方向移动而消耗 4. 大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线。臭氧层中分解过程如图所示，下列说法正确的是 A. 催化反应①、②和总反应均是放热反应 B. 决定分解反应速率的是催化反应② C. 是催化反应①正反应的活化能 D. Cl是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了 5. 关于工业合成氨反应：。下列叙述错误的是 A. 在合成氨中， B. 在恒温恒容下和制，当体积分数不变时达到平衡 C. 在恒温恒压下合成氨，平衡后通入少量氩气，的平衡转化率不变 D. 在恒温恒容下合成氨，平衡后通入少量氨气，逆反应速率增大且大于正反应速率 6. 下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. ，高压比常压有利于合成 B. 向氯水中加入溶液后，溶液颜色变浅 C. 锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快 D. 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 氨水中含有的的数目为 B. 常温下，1L纯水中含有的离子数目约为 C. 溶液中含有的阴离子总数为 D. 的稀硫酸中含有的数目为 8. 某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热。下列说法正确的是 A 所用实验装置如上图所示 B. 为减小实验误差，将NaOH溶液分多次缓慢加入酸溶液中 C. 本实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 D. 测量盐酸的温度后，温度计没有冲洗干净，去测NaOH溶液的温度，会使测定反应热偏高 9. “水是生命之源”，科学家连续在木星、卫星和月球上都找到了水的痕迹。下列与水相关的说法正确的是 A. 100℃时，纯水的 B. 温度升高，纯水中增大，减小 C. 在任何温度下，纯水都呈中性 D. 向纯水中加酸或碱均能抑制水的电离，使水的离子积减小 10. 是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究分解对环境保护有重要意义。碘蒸气的存在能大幅度提高的分解速率，反应历程如下： 第一步（快反应） 第二步（慢反应） 第三步（快反应） 实验表明，含碘时的分解速率方程（k为速率常数）。下列表述正确的是 A. IO为反应的中间产物 B. 第一步对总反应速率起决定作用 C. 浓度与分解速率无关 D. 第二步活化能比第三步小 二、不定项选择题（本题包括5小题。每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。） 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 由水电离出的的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 某无色溶液中：、、、 12. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ A. 用图Ⅰ装置探究温度对化学平衡的影响 B. 用图Ⅱ装置探究浓度对化学反应速率的影响 C. 用图Ⅲ比较和的催化效果 D. 用图Ⅳ测定NaOH溶液的浓度 13. K、、分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是 A. 25℃时，pH均为4的盐酸和溶液中不相等 B. 在500℃时，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大 C. 相同温度下，说明酸性： D. 达平衡后，