专题17 物质的分离和提纯-2024年中考化学复习考点一遍过（全国通用）

专题17 物质的分离和提纯 知识点一、物质分离和提纯的原则 1．不能与主试剂反应 指所选试剂只与杂质反应,而不能与被提纯的物质反应。如NaOH中混有杂质Na2CO3,就不能用稀盐酸,因稀盐酸和Na2CO3、NaOH都可以反应,而用Ca(OH)2溶液,就能达到只除去Na2CO3,保留NaOH的目的。 2．不能引入新杂质 指在操作过程中,不能除掉杂质,又引入新杂质。如NaOH中混有杂质Na2CO3,不能用BaCl2,因BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl,会引入新杂质NaCl。故要用Ba(OH)2溶液:Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH。 3．易分离 指操作结束之后,杂质能与主试剂分开。如CO2中混有杂质CO,就不能用点燃的方法,引入O2虽与CO反应生成CO2,但O2无法与CO2分离;且CO2量多而CO量少时,也无法点燃。 知识点二、物质分离和提纯的方法 1．物理方法 方法 适用范围 举例 过滤法 不溶固体和液体或可溶固体和不溶固体之间的分离或提纯 粗盐提纯、分离NaCl和CaCO3的混合物 结 晶 法 蒸发结晶:溶解度受温度影响 的物质  从含有少量KNO3的NaCl中提纯NaCl 降温结晶(冷却热饱和溶液),适用于溶解度随温度降低而明显 的物质  从含有少量NaCl的KNO3中提纯KNO3 升温结晶,适用于溶解度随温度升高而 的物质 从石灰水中分离出氢氧化钙 蒸馏法 液液混合物中各成分的沸点不同 分离酒精和水的混合物 吸附法 利用某些物质具有吸附性 活性炭可以除去水中的色素和异味 2．化学方法 （1）化气法:向混合物中加入适量的某种试剂,使其中的杂质转变为气体逸出而除去。如KCl(K2CO3),可加入适量的 ,将K2CO3转化为CO2而除去(K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2↑)。CO2中含有杂质CO,可通过灼热的CuO除去CO。  （2）化水法:向混合物中加入适量的某种试剂,使其中的杂质转变为水而除去(在通常情况下,水不算杂质)。如NaCl(NaOH),可加入适量的 ,将NaOH转化为NaCl(NaOH+HClNaCl+H2O)。  （3）沉淀法:向混合物的溶液中加入适量的某种试剂,使杂质与该试剂反应转化为沉淀,再过滤除掉沉淀。如NaNO3(NaCl),可加入适量的 溶液,再过滤掉沉淀(NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3)。  （4）加热(高温)法:加热(高温)混合物使杂质分解(或变成气体)而除去。如CaO(CaCO3),CaCO3CaO+CO2↑。 （5）溶解法:向混合物中加入某种试剂,使杂质与试剂反应而被溶解掉,以除去杂质。 如Cu(CuO),CuO+H2SO4CuSO4+H2O。 （6）置换法:向混合物中加入一种试剂,利用该试剂与杂质发生置换反应,而将杂质除去。 如FeSO4(CuSO4),CuSO4+FeFeSO4+Cu。 （7）吸收法:将气体混合物通过洗气装置,杂质气体被装置内所盛试剂吸收而除去。如: ① 水蒸气,可用浓硫酸来吸收。 ② 酸性气体(CO2、SO2、HCl等),可用碱溶液(NaOH溶液)吸收。 ③ 碱性气体(NH3等),可用酸溶液(H2SO4溶液)吸收。 考点一．混合物的分离方法 1．（2023•南平模拟）《本草纲目》中“黄连”条目下记载：“吐血不止，取黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。”该过程中没有涉及的操作是（　　） A．加热 B．称量 C．过滤 D．蒸发结晶 2．（2023•威海模拟）海水淡化常用太阳能蒸馏和膜分离等方法，根据图示回答问题。 （1）太阳能蒸馏的原理如上图图1所示。太阳能蒸馏属于 （物理/化学）变化。太阳能蒸馏淡化的优点是 。 （2）膜分离的原理上图如图2所示。将海水加压，水分子能透过分离膜，Na+和Cl﹣却不能透过，一段时间后，右侧海水中氯化钠的质量分数 （变大/变小/不变）。膜分离的原理与化学实验中物质分离的 （操作方法）相似。 考点二．过滤的原理、方法及其应用（共5小题） 3．（2023•达州）化学是一门以实验为基础的学科，规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是（　　） A．闻药品气味 B．加热固体 C．过滤泥水 D．熄灭酒精灯 4．（2023•淄博）化学实验基本操作是培养学生化学核心素养的基础。下列实验操作正确的是（　　） A．滴加液体 B．量取液体 C．添加酒精 D．过滤 5．（2024•游仙区一模）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作不正确的（　　） A．验证质量守恒定律实验 B．铁丝在氧气中燃烧 C．过滤