专题01 物质的构成与组成-2024年中考化学复习考点一遍过（全国通用）

专题01 物质的构成与组成 知识点一、分子、原子和离子 1．构成物质的微粒有 等。 2．分子(由原子构成) （1）定义：保持由分子构成的物质的 的最小微粒。  （2）性质：①体积、质量都 ； ② 总是在不断地 ,温度越高,分子运动速率越 ,如花香四溢、酒精挥发等； ③ 分子间有 ,如天然气加压后贮存在钢瓶中； ④ 同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同。 （3）分子运动现象的实验探究 ① 实验装置(如图) ② 实验现象：过一段时间,烧杯A中的溶液 。  ③ 解释：烧杯B中浓氨水有 ，氨分子运动到烧杯A中与水反应生成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变 。  ④ 实验结论: 。 3．原子定义: 中的最小微粒,在化学变化中不可再分。  4．离子 （1）定义：带电的原子或原子团。 （2）阳离子：带正电的原子或原子团;核内质子数 核外电子数,如Ca2+、N等。  阴离子：带负电的原子或原子团;核内质子数 核外电子数,如C、Cl-等。  5．离子符号：在元素符号(或原子团)的右上角用“+”或“-”表示离子的正负电性,数值在前,正负号在后。数字为1时,可忽略不写。 意义：如3Mg2+，“3”表示 ， “2”表示 。  知识点二、原子的结构 1．原子的结构 原子 总结：① 原子内部不是实心体,很多是“空”的； ② 并不是所有的原子中都含有中子(如:氢原子中没有 )； ③ 原子不显电性:质子数= 数=核外 数； ④ 原子的质量主要集中在 上,原子的相对原子质量(取整数时)≈　 + ； ⑤ 相对原子质量的单位为1，一般不写也不读。 2．原子结构示意图(以氧原子为例)：小圈表示 ，圈内的数字表示 ，弧线表示电子层，弧线上的数字表示 决定元素的化学性质。  知识点三、元素与元素周期表 1．元素定义:具有相同核电荷数(即 )的一类原子的总称。  【特别提醒】（1）元素是宏观概念，只论种类，不讲个数；（2）核电荷数(即质子数)决定元素的种类；（3）日常生活中的“加碘盐”“高钙牛奶”等中的“碘”“钙”指的是元素。 2．地壳中含量较多的前四位元素分别是 。人体中含量最多的元素是 ，人体中含量最多的金属元素是 。  3．元素的分类 金属元素 原子的最外层电子数 4，易 电子，化学性质活泼  非金属元素 原子的最外层电子数 4，易 电子，化学性质活泼；原子的最外层电子数若等于4，则不易得也不易失电子，化学性质较稳定  稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定，性质稳定 4．元素符号 （1）书写：由一个字母表示的元素符号要大写，由两个字母表示的元素符号，第一个字母一定要 ，第二个字母要 。  （2）意义：宏观上，可表示：①一种元素,如K表示钾元素；②由原子构成的物质：微观上,可表示该元素的一个原子,如O表示一个氧原子。 5．元素周期表 （1）按元素原子核电荷数递增的顺序,由小到大排列(即原子序数),每一横行叫一个 ,每一纵行叫一个 (第8、9、10三纵行为一族)。  （2）元素周期表中的信息(如图：以氧元素为例) （3）元素周期表的规律 ① 原子序数= = = 。  ② 同周期的原子 ，一般最外层电子数从左到右依次递增。  ③ 同主族的原子 化学性质相似，一般电子数从上到下依次递增。  考点一．分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 1．（2023•复兴区校级模拟）下列对分子、原子和离子的认识正确的是（　　） A．三种粒子都可以构成物质 B．只有分子能够保持物质的化学性质 C．分子和原子在化学变化中都能够再分 D．化学反应前后分子种类、原子数目都不发生改变 考点二．微粒观点及模型图的应用 2．（2023•绵阳）中国空间站已常年驻留航天员，为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的CO2。该转化反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　） A．该反应属于置换反应 B．反应物和生成物中均有氧化物 C．反应前后分子总数不变 D．催化剂在反应前后无任何变化 3．（2023•山西）在一定条件下，图1的微粒之间可发生如下化学反应，反应后生成图2中的新微粒用符号表示正确的一个选项是（　　） A．H2O