4.1 原子结构与元素周期表 课后训练 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.1 原子结构与元素周期表 课后训练 一、单选题 1．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（　　） A．2s22p2 和2s22p4 B．3s23p4 和2s22p4 C．3s2和2s22p5 D．3s1和3s23p5 2．2022年科学家合成了钠的同位素-39Na。下列关于39Na说法正确的是 A．质子数为28 B．电子数为39 C．质量数为50 D．与23Na化学性质基本相同 3．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化的根本原因是（　　） A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素化合价呈周期性变化 4．某元素负一价阴离子的核外有十个电子，该元素在周期表中的位置是（　　） A．第二周期ⅠA族 B．第三周期ⅦA族 C．第二周期ⅦA族 D．第三周期ⅠA族 5．根据元素的核电荷数，不能确定的是（　　） A．原子核内质子数 B．原子核内中子数 C．原子最外层电子数 D．原子核外电子数 6．下列叙述中，能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是（　　） A．M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少 B．常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质不能反应 C．1mol M从稀H2SO4中置换出的H21 mol N从稀H2SO4中置换出的H2多 D．在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高 7．短周期元素X、Y、Z原子序数和为36，X、Y在同一周期，X+、Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测错误的是（　　） A．同周期元素中X的金属性最强 B．X、Z形成的化合物只含有离子键 C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 8．在元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到（　　） A．作为催化剂的材料 B．电子工业上的半导体材料 C．制造农药的材料 D．制造耐高温材料 9．下图为周期表中短周期的一部分，W、X、Y、Z四种元素最外层电子数之和为24。下列说法正确的是（　　） A．X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增强 B．W元素形成的单核阴离子还原性强于X C．Y、W形成的化合物一定能使酸性KMnO4溶液褪色 D．W与氢元素形成的化合物中可能含有非极性键 10．元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，W的某种简单离子只有质子；X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，其原子半径是同周期元素里原子半径最大的；Z元素离子半径在同周期中是最小的；W的单质在M的单质中燃烧伴有苍白色火焰。下列说法正确的是（　　） A．简单离子半径：M>Y>Z>X>W B．1molY的单质与足量的X单质完全反成，产物中离子总数定为1.5NA C．Z的单质既能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为33.6L(标况下) D．W的单质与X、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂 11．由两种短周期元素组成的化合物，其中两种元素的原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（　　） ①a=b+4；②a+b=8； ③a+b=30； ④a=b+8． A．①②③④ B．①③④ C．②④ D．③④ 12．香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法正确的是（　　） A．气态氢化物的沸点：W＜T＜R B．离子半径：T﹣＞R2﹣ C．最高价氧化物对应的水化物碱性：Y＞X D．XR2、WR2两化合物含有的化学键的类型相同 13．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有关2248Ti和2250Ti的说法，正确的是（　　） A．2248Ti和2250Ti原子中均含有22个中子 B．2248Ti和2250Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行 C．分别由2248Ti和2250Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体 D．2248Ti和2250Ti为同一核素 14．下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是（　　） A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．常温时，A能从盐酸中置换出氢气，而B不能反应 C．B不能从溶液中置换出A D．1 mol A失去的电子比1 mol B失去的电子多 15．A、B两种元素，A的原子序数为a，A和B所在周期所含的元素种类分别是m和