3.1 电离平衡 同步测试题2023-2024学年高二化学上期人教版（2019）选择性必修1

3.1 电离平衡 同步测试题 一、单选题 1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类符合题意的（　　） 　 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH BaSO4 H2CO3 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 CCl4 酒精 H2O A．A B．B C．C D．D 2．下列属于弱电解质的是（　　） A．NH3·H2O B．NaOH C．NaCl D．CH3CH2OH 3．下列叙述正确的是（　　） A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C．金属氧化物一定是碱性氧化物 D．离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键 4．下列说法正确的是（　　） A．CO2和SO2的水溶液能够导电，所以CO2和SO2属于电解质 B．BaSO4在水中的溶解度很小，属于弱电解质 C．弱电解质溶液的导电能力也可以比强电解质溶液的导电能力强 D．弱电解质的溶解度小于强电解质的溶解度 5．下列各组物质中，都是强电解质的是（　　） A．HNO3、HCl、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、CH3COONa、Ba(OH)2 6．常温下 ，向氨水中加水稀释的过程中，NH3•H2O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是（　　） A．增大、增大、减小 B．不变、增大、减小 C．不变、减小、减小 D．减小、减小、增大 7．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+．加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是（　　） A．加水 B．CH3COONa固体 C．升温 D．NaCl固体 8．电解质电离时一定相等的是（　　） A．阴、阳离子数 B．阳离子和阴离子的质量 C．正电荷总数和负电荷总数 D．每个阳离子和阴离子所带电荷数 9．铜氨法可用于测定气体中氧气浓度.该方法是以Cu作为还原剂，用一定量NH4Cl和氨水的混合液作为吸收液吸收O2，其原理如图所示。 已知：水溶液中[Cu(NH3)4]2+为蓝色，[Cu(NH3)2]+为无色。 下列说法错误的是（　　） A．NH4Cl的作用是抑制氨水的电离，防止生成Cu(OH)2沉淀 B．循环阶段I的反应为[Cu(NH3)4]2++Cu=2[Cu(NH3)2]+ C．配制吸收液时，加入少量CuSO4溶液，可加快开始吸收时的反应速率 D．随着吸收过程不断进行，当吸收液由蓝色变为无色时，表明吸收液已失效 10．下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是（　　） ①常温下HNO2溶液中存在的微粒有：H+、NO 、HNO2，OH－、H2O ②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③10mL1 mol∙L−1HNO2溶液恰好与10mL1 mol∙L−1NaOH溶液完全反应 ④0.1 mol∙L−1HNO2溶液的c(H+)＜0.1 mol∙L−1 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 11．下列图象所表示的化学知识中，不正确的是（　　） A．分散系的分类 B．稀释浓氢氧化钠溶液的过程 C．向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸 D．向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸 12．在醋酸溶液中存在电离平衡，要使电离平衡左移且增大，应采取的措施是（　　） A．加入NaOH(s) B．通入HCl气体 C．加蒸馏水 D．降低温度 13．常温下，关于pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠溶液，下列叙述正确的是（　　） A． B．温度均升高10℃(不考虑挥发)，氢氧化钠溶液pH不变，氨水pH增大 C．加水稀释相同的倍数后，两种溶液的pH仍相同 D．与等物质的量浓度的盐酸反应，恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同 14．NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl固体溶于水，溶解过程如图1所示，下列说法错误的是（　　） A．图1中水合钠离子的图示不科学 B．NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的Na＋和Cl－ C．NaCl溶液通电后才发生电离 D．熔融NaCl通电后离子移动方向如图2 15．浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化如图所示。下列叙述错误的是（　　） A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 D．当lg ＝2时，若两溶液同时升高温度，则 增大 16．不能说明醋酸是弱电解质的事实是（　　） A．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 B．醋酸水溶液中同时存在醋酸分子和醋酸根