1.2 反应热的计算 同步测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）选择性必修1

1.2 反应热的计算 同步测试题 一、单选题 1．下列有关能量变化的说法错误的是（　　） A．反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH相同 B．C(s，金刚石)=C(s，石墨) ΔH＜0，说明石墨比金刚石稳定 C．大理石分解为吸热反应，双氧水分解也为吸热反应 D．反应物的键能总和小于生成物的键能总和，该反应是放热反应 2．为消除NO对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。 已知：① ∆H=+180.50kJ·mol-1 ② ∆H=-905.48kJ·mol-1 则反应 的∆H为（　　） A．+2.98kJ·mol-1 B．-2.98kJ·mol-1 C．+1807.98kJmol-1 D．-1807.98kJ·mol-1 3．CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：①C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol−1②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol−1③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol−1则该催化重整反应的ΔH等于（　　） A．-580 kJ·mol−1 B．+247 kJ·mol−1 C．+208 kJ·mol−1 D．-430kJ·mol−1 4．已知：(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)，△H=﹣348.3 kJ/mol （1）2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)，△H=﹣31.0 kJ/mol 则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于（　　） A．﹣317.3 kJ/mol B．﹣379.3 kJ/mol C．﹣332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol 5．知反应：，反应产物中的S实为，它是一个八元环状分子(即)，中可看成含2个键。部分共价键键能的数据如下：：；：；：；：。则a为（　　） A． B． C． D． 6．在Pt2O+表面发生反应：，利用该反应能够处理汽车尾气中的污染物.物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法错误的是（　　） A． B．使用 Pt2O+催化剂，N2O的转化率增大 C．反应物总键能小于生成物总键能 D．对于该反应，升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快 7．已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q kJ·mol-1(Q＞0)。下列说法正确的是（　　） A．相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量 B．将2molSO2(g)和1molO2(g)充分反应可放出的热量为Q kJ C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动 D．若充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化 8．一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClO(x=1、2、3、4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列说法正确的是（　　） A．P点对应的微粒最稳定 B．R点微粒化合价最高，氧化性最强 C．反应的焓变为 ΔH=-20kJ· mol-1 D．P点微粒发生歧化反应转化为N点和Q点微粒属于非自发过程 9．太阳能的开发与利用是能源领域的一个重要研究方向，由CO2制取C的太阳能工艺如图所示，下列有关说法正确的是（） A．分解1molFe3O4转移电子数为2NA B．根据盖斯定律可知，△H1+△H2=0 C．FeO在CO2转化为C的过程中的作用是催化剂 D．该工艺是将太阳能转化为电能 10．已知：S2(l)＋Cl2(g) S2Cl2(g△H＝d kJ/mol，键能 S2 中 S－S(a kJ/mol)、Cl－Cl(bkJ/mol)、S－Cl(c kJ/mol)，S2Cl2 中 S－S(e kJ/mol)。下列说法中正确的是（　　） A．增大 S2 的量，正反应速率增大，平衡正向移动，△H 增大 B．d＝a－2c＋b－e C．增加 S2 的量，反应速率增大 D．恒容时，增加 Cl2 的量，平衡常数增大且 S2Cl2 的含量增大 11．合成氨原料中的H2可用甲烷在高温条件下与水蒸气反应制得。已知H2(g)、CO(g)、CH4(g)的燃烧热(△H)分别为-285.8 kJ/mol、-283.0 kJ/mol、-890.3 kJ/mol，且H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0 kJ/mol。下列热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 12．根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是（　　） A．1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ B．反应2CO(