广西钦州市第四中学2023-2024学年高二上学期第十四周考试化学试卷

广西钦州市第四中学2023-2024学年高二上学期第十四周考试化学试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷 （选择题，共45分） 一、单选题（共15题，每题3分） 1．向的溶液中逐滴滴加的溶液，所得沉淀的物质的量与加入溶液体积的关系如下图所示。下列说法正确的是 A．B．0~5 mL时，溶液中发生反应的离子方程式为 C．Y点时，所得溶液呈中性D．20 mL时，溶液中和的物质的量相等 2．已知25℃时，难溶电解质A(OH)m和B(OH)n的饱和溶液中-lgc(Am+)或-1gc(Bn+)与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．m：n=3：2B．Ksp[A(OH)m]<Ksp[B(OH)n] C．饱和A(OH)m溶液和饱和B(OH)n溶液中：c(Bn+)<c(Am+) D．若溶液中c(Am+)的浓度如a点所示，则加入NaOH可使溶液沿水平线向右移动至b点 3．处理某铜冶金污水（含、、、）的部分流程如下： 已知：①常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 物质 开始沉淀时的pH 1.8 3.5 沉淀完全时的pH 3 4.6 ②常温下，，。 下列说法错误的是 A． B． B．溶液呈碱性，其主要原因是 C．“沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中 D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水 4．用如图所示实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是 A．图甲：证明B．图乙：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热 C．图丙：验证温度对化学平衡的影响D．图丁：由固体制备无水氯化铁 5．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质相似。常温下溶液pH与或的物质的量浓度的对数的关系如图所示，下列说法正确的是 已知：常温下，。 A．常温下，B．a点溶液中，存在反应 C．往b点溶液中通入过量的，发生反应的离子方程式为 D．固体不导电，故其为非电解质 6．下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．图1模拟侯氏制碱法获得 B．图2验证 C．图3探究温度对化学平衡的影响 D．图4探究苯酚和碳酸酸性相对强弱 7．已知PbCO3和PbI2都是难溶的铅盐，前者为白色，后者为黄色。某温度下，分别向的KI和K2CO3溶液中滴加溶液，滴加过程中pM[pM=-lgc(M)，M为I-或]与溶液体积(V)的变化关系如图所示(假设溶液总体积等于各溶液体积之和)，下列说法错误的是 A． 曲线代表 B． B．若将溶液的浓度换成，则N点将迁移至X点 C．反应的平衡常数 D．利用滴定溶液时，不可使用NaI溶液作指示剂 8．已知：常温下，，；(M代表Cu、Hg)。常温下，向溶液中逐滴滴加溶液，溶液中pM与加入溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．，B．若，则反应终点可能为f点 C．a、b、d三点中，CuS的溶解度最大的为b点 D．相同条件下，若用等浓度等体积的溶液代替上述溶液，则反应终点b向e方向移动 9．25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、、三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、、随pH变化关系如图所示，已知：(不考虑二价铁的氧化)。溶液中离子浓度可以认为已经除去。下列说法错误的是 A． HX的电离常数 B．曲线①代表NaOH溶液滴定溶液的变化关系 C．调整溶液的，可使工业废水中的沉淀完全 D．滴定HX溶液至a点时，溶液中 10．某实验小组同学实验步骤如下。 (1)将0.100mol/LAgNO3溶液与0.100mol/LNaCl溶液等体积混合，得到悬浊液；将悬浊液过滤，得到滤液和白色沉淀。 (2)向滤液中滴加0.100mol/LNaBr溶液，滤液变浑浊； (3)向沉淀中滴加0.100mol/LNaBr溶液，沉淀变浅黄色； 关于上述实验分析错误的是 A．第(1)步发生反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓B．滤液中存在Ag+ C．第(3)步发生沉淀转化的方程式可表示为AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq) D．实验可以证明：Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr) 11．实验①溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合，得到悬浊液a，将悬浊液过滤，得到滤液b和白色沉淀c 实验②向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液，滤液出现浑浊 实验③向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀变为黄色 下列关于上述实验的分析错误的是 A．悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：B．滤液b中不含 C．③中说明AgCl转化为AgI D．实验证明 12．下列实验与盐类水解无关的是 A．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中 B．在氯化氢气流中加热蒸发溶液以制备固体 C．将饱和溶液滴入沸水中以制备氢氧化铁胶体 D．实验室配制硫化钾溶液时加入适量KOH溶液 13．莫尔法测定生理盐水浓度的过程