2024届高三化学一轮专题训练题——物质结构

2024届高三化学一轮专题训练题——物质结构 一、单选题 1．下列化学用语或图示表达错误的是（　　） A．乙炔的结构简式： B．顺丁烯的分子结构模型： C．基态原子的价层电子的轨道表示式： D．的电子式： 2．下列对于如图元素符号角标的说法，错误的是（　　） A．X原子的中子数为A B．该元素的原子序数为Z C．若右上角标为2-，则表示该元素的离子带两个单位负电荷 D．X原子的核外电子数为Z 3．按电子排布，可把元素周期表中的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（　　） A．Fe B．Mg C．Br D．Cu 4．下列说法正确的是（　　） A．键能：H-O＞H-S，因此H2O的沸点高于H2S的沸点 B．原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性 C．杂化轨道可用于形成σ键和容纳未参与成键的孤电子对，不能用于形成π键 D．电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大 5．X元素的基态简单阳离子和Y元素的基态简单阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是（　　） A．离子半径：X> Y B．原子半径：X< Y C．原子序数：X D．原子最外层电子数：X< Y 6．由相邻短周期元素W、X、Y、Z组成的穴状配体结构如图(部分W和X未标注)X、Y、Z同周期，W原子半径在周期表中最小，下列说法错误的是（　　） A．第一电离能：Y>Z>X B．W、X、Y三种元素可形成直线型或平面型化合物 C．X、Y、Z分别与W形成的简单化合物，其熔沸点在同主族元素中均为最高 D．含W、X、Y、Z元素的化合物，既可以形成分子晶体也可以形成离子晶体 7．化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法错误的是（　　） A．原子半径：Y＞Z＞X B．X元素的族序数是Y元素的2倍 C．工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质Y D．W与X形成的所有化合物都只含极性共价键 8．分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如图的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。下列说法错误的是（　　） A．X、Z可形成具有强氧化性的高效消毒剂 B．X、Y、Z的原子半径从大到小为： Y > Z >X C．由Z和W形成的化合物中可以存在共价键 D．Y的最高价氧化物对应的水化物中，除了氢原子外所有原子满足8电子稳定结构 9．工业上用C还原SiO2可得半导体材料Si和CO。下列说法正确的是 A．键能大小：E(C-C)<E(Si-Si) B．电离能大小：I1(Si)< I1(O) C．电负性大小：x(O)< x(C) D．酸性强弱：H2CO3<H2SiO3 10．化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是（　　） A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B．最高价氧化物的水化物的酸性： C．阶段热分解失去4个 D．热分解后生成固体化合物 11．生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意如图，与周围的6个原子均以配位键结合。也可与血红蛋白配位，使人体中毒。二者与血红蛋白结合的反应可表示为：①；②。下列说法错误的是 A．构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键 B．电负性：C>O，故中与配位的是C C．与血红素中结合能力强于 D．中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反 12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素且Y、W的原子序数之差为3，X、W的原子最外层电子数相同且X形成的简单氢化物的沸点较高。下列说法一定正确的是（　　） A．简单离子半径： B．单质Z是制作芯片和光电池的关键材料 C．氧化物的熔点： D．W的最高价氧化物的水化物是强酸 13．已知 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　） A． 含有的中子数为1 B． 磷酸钠溶液含有的 数目为0.1 C． 被还原为 转移的电子数为6 D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13 14．黄铁矿是一种重要的含铁矿物，在潮湿空气中会被缓慢氧化，下列说法正确的是（　　） A．的价电子排布式为 B．晶体中存在离子键和非极性共价键 C．与都是非极性分子 D．与的空间构型相同 15．NF3是一种优良的蚀刻气体。HF、F2均可用于制备NF3，F2制备NF3的反应为4NH3+3F2 NF3+3NH4F．Ka(HF)=6.3×10−4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10−5。下列说法正确的是（　　） A．中子数为10的氟