9.3溶液的浓度课时训练---2023-2024学年九年级化学人教版下册

9.3溶液的浓度 一、选择题 1. 配制50.0g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，说法错误的是 A．用电子天平称取5.0g氯化钠 B．用50mL量筒量取所需的水 C．溶解时用玻璃棒搅拌，可增大溶解度 D．装瓶时有少量液体洒出，溶质的质量分数不变 2. A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请根据如图判断下列叙述中正确的是     A．t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等 B．t1℃时，20gB物质加入40g水中可得到60g溶液 C．将t1℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为A＞B＞C D．将t2℃的A、B物质的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体的质量大小关系为A＞B 3. 实验室用氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是 A．选用量程为100mL的量筒 B．溶解氯化钠固体时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 C．量取水的过程中俯视量筒读数，会使所配溶液的溶质质量分数大于6% D．氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘上进行称量 4．下列关于溶液的说法正确的是 A．凡是均一稳定的液体都是溶液 B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C．不饱和溶液转变为饱和溶液后，溶质的质量分数不一定改变 D．将固体硝酸铵溶于水中，溶液的温度会上升 5．20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是 A．甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液 B．丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液 C．乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大 D．丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大 6. 20℃时，向100g水中加入40g KCl，充分搅拌后得到①，升温至40℃得到②。     下列说法不正确的是 A．KCl的溶解度随温度升高而增大 B．②中是KCl的饱和溶液 C．溶质质量分数：①＜② D．①的溶液中溶质与溶剂的质量比为2:5 7. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．甲的饱和溶液中混有少量乙，可通过降温结晶获得较纯净的甲 B．t1℃时，甲和丙的饱和溶液中溶质质量相等 C．三种物质的溶解度都随温度升高而增大 D．t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中甲和丙的溶质质量分数相等 8．现有的硝酸钠溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，采取了以下方法： ①再加入硝酸钠 ②蒸发掉一半溶剂 ③蒸发掉水 ④再加入的该溶液 ⑤与的该物质溶液混合 其中正确的有 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 9. 兴趣小组的同学在实验室体验了下图所示的选种过程。分析实验过程以及氯化钠的溶解度数据，判断下列说法正确的是         温度/℃ 0 10 20 30 溶解度/℃ 35.7 35.8 36.0 36.3 A．④中形成的是氯化钠的饱和溶液 B．③→④过程中溶液温度有明显升高 C．图①操作使得配制的氯化钠溶液浓度偏小 D．饱满种子的密度大于16%氯化钠溶液的密度 10.下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A．AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过量 B． 向不饱和的硫酸铜溶液中加入足量的硫酸铜固体 C．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物 D．等质量镁粉、铁粉中分别加入足量等浓度的稀硫酸 二、非选择题 1. 某小组同学要配制100g溶质的质量分数为3%的氯化钠溶液。 (1)上图为配制溶液的部分实验操作图，正确的操作顺序是___________(写序号)。 (2)需要称量氯化钠的质量为___________ 。 (3)溶解过程中，玻璃棒的作用是___________。 2.甲、乙试管中各盛有10g水，向其中一支加入3gKNO3固体，另一支加入3gNaC1固体，按图1进行实验。图2为KNO3和NaCl的溶解度曲线。据图回答问题：     (1)甲中加入的固体是_______。 (2)20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，在100g水中加入50gKNO3，形成的溶液质量为_______。 (3)将30℃时KNO3、NaCl两种物质的饱和溶液降温至20℃（其他条件不变），所得溶液的溶质质量分数：KNO3_______（填“>”、“<”或“=”）NaCl。 (4)KNO3中混有少量NaC1杂质，可用_______的方法提纯KNO3。 3．如图1是小明在20℃时进行的系列实验示意图，①-⑤表示实验所得溶液；图2是NaCl、KNO3的溶解度曲线．    （1）20℃时，KNO3的溶解度（S）= ；⑤是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液． （2）50℃时，饱和NaCl溶