第1讲 硫和二氧化硫-【讲·测·练】2023-2024学年高一化学同步辅导（人教版2019必修第二册）

高一化学同步辅导（人教版必修第二册） 第1讲 硫和二氧化硫 【内容导航】 1．单质硫的性质 2．二氧化硫的性质 3．二氧化硫气体的制备 一、硫 1．硫——重要的非金属元素 硫在元素周期表中位于第______周期第______族，原子结构示意图为：___________，主要化合价：____________。 硫元素的非金属性比氧______。 2．硫的物理性质 ______色或______色固体；俗称______，质脆，易研成粉末，密度比水大，______溶于水，______溶于酒精，易溶于______。 3．硫的化学性质 (1)与非金属单质反应 与氧气反应：________________________ 与氢气反应：________________________ (2)与金属反应： 与钠反应：________________________ 与铁反应：________________________ 与铜反应：________________________ 与汞反应：________________________ 应用：去除洒落的汞 ③与NaOH溶液反应：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O 应用：清洗试管壁残留的硫 【交流讨论】有哪些实例(证据)可以推知(推理)硫的氧化性比氯气的弱？ 【归纳小结】 (1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质： H2、Na2、Fe O2、O、O (2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。 (3)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3。 【即学即练1】下列关于硫的说法中正确的是( ) A．某固体呈黄色，则该固体一定是硫黄 B．等质量的S6和S8所含的硫原子数目相同 C．试管内壁沾有硫粉，可以用CS2洗涤，也可以用蒸馏水洗涤 D．硫在过量氧气中燃烧的产物是SO3 【即学即练2】据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是(　　) A．Au2S B．Ag2S C．CuS D．FeS 二、二氧化硫 1．二氧化硫性质探究 实验1：二氧化硫的溶解实验 实验步骤：将充满SO2的试管倒立在水槽中，观察试管内液面上升。取出试管，用pH试纸测量溶液的酸碱度。 实验现象：试管中_____________，pH试纸呈_____色。 实验结论：SO2________于水，且溶液呈_____性。 实验2：二氧化硫的漂白性实验 实验步骤：取少量二氧化硫水溶液，，滴加1~2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，再观察溶液的变化。 实验现象：振荡后溶液_____________，再加热溶液_____________。 实验结论：________________________________________________。 2．二氧化硫的物理性质 二氧化硫是一种______色有________气味的气体，密度比空气______，________于水，通常情况下，1体积的水可以溶解_______体积的二氧化硫。有毒。 3．二氧化硫的化学性质 (1)SO2具有酸性氧化物的通性 ①写出下列反应的化学方程式： a．和水反应：________________________ (________反应)。 b．和碱反应： 与澄清石灰水反应：________________________________________。 与NaOH溶液反应：________________________________。应用：吸收多余的SO2气体。 c．和CaO反应：________________________________。 ②可逆反应：在________条件下，既能向________方向进行，同时又能向________方向进行的反应。在可逆反应的化学方程式中用“”代替“===”。 (2)从元素化合价变化角度分析SO2性质 ①强还原性： a．与氯气反应：________________________________ b．与氧气反应(催化氧化)：________________________________（________反应）。应用：工业上制硫酸。 ②弱氧化性——与H2S气体反应：________________________________ (3)SO2的特性——漂白性 它能与某些有色有机物质(如品红溶液)生成________的无色物质。这些无色物质不稳定，容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。 应用：实验室常用品红溶液检验SO2气体。 4．二氧化硫的用途 二氧化硫常用作______________