上海师范大学附属中学闵行分校2023-2024学年高二上学期期末考试 化学试卷（等级）

上师大附中闲行分校2023学年第一学期期末考试 高二化学试卷（等级考） 命题人：或丽 申题人：龚奇峰 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2. 本试卷共五道综合题，每道综合题含选择、填空和表述题若干。 3. 作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答不得分。 4. 标注“不定项”的试题，每小题有2-4个正确答案；未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选 项。 相对原子质量：H1C12 0-16 Na-23 一、含碳物质的转化 为实现碳达峰、碳中和，研发二氧化碳的利用技术，降低空气中二氧化碳的含量，成为研究热点。 1.C02由气体变成固体的过程中，下列判断正确的是_· A.△H>0,△S0 B.△H>0,AS<0 C.AH<0,△S>0 D.△H<0,△S<0 二氧化碳加直制甲醇的总反应可表示为：CO2(g+3H(g)-CH0H(g十HzO(g),该反应一般认为通过如下步骤来 实现： ①C02(g+H(g)-C0gHz0g)△H=41 kJmol-1 ②C0g+2H(g)=CH3OH(g)△H=-90 kJemol-1 2.总反应的△HkJm6'. 3.若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是一 体 ,O(RZH (g) B CONR)+H,O(RY2H,(CH,OH(HH,O(g) CR OH(HH,O() CO,(g)+3H,(g) 反进 反应进型 能 系能量 0 CH,OH(g)+H,O(g) COXEHH O(RHZH,(R 0,* CO(gH+H,O(H+ZH,(g) CO,(g)+3H,(g) CH,OH(gHH,O(g) 反应进檀 反应进種 4.根据以上信息判断CO与制取甲醇的反应自发进行的条件是 A.高温 B.低温 C.任何温度 D.任何条件下均不能自发 乐#化为水深气的主要反应为：0H0(®恋温c0+H,。C间、C0®南H®完企然烧的热化学方程或分别 为： ①Cs)+0,(g)C0,(g) 4H1=-393.5 kJ.mol: ®H,(g)+与0，（®）-，0(g) △H2=-242.0 kJ.mol: ®co(g+与0，（®）-co,(g) △H3=-283.0kJ-mol. 5.请你根据以上数据，写出C(S)与水蒸气反应生成C0和H2的热化学方程式： 6.比较反应热数据可知，molC0(g)和1molH,(g)完全燃烧放出的热量之和，比1molC()完全燃烧放出的热 量。（填“多”或少 二、氨的合成与利用 1909年哈伯在实验室中首次利用氨气与直气反应合成氯，实现了人工固数。 7.一定条件下，氨的平衡含量如下表。哈伯选用的条件是550C、10MPa,而非200℃、10MPa,主要原因 是 温度/℃ 压强MPa 氨的平衡含量 200 10 81.5% 550 10 8.25% 在其它条件不变时，不同温度(200℃、400℃、600°℃)、压强下，平衡混合物中NH,的物质的量分数的变化情 况如下图所示。 10 20 3060 100 压程Mm 8.曲线a对应的温度是 。M、N、Q点平衡常数K的大小关系是 最新“人工固氨”的研究报道：常温常压、光照条件下，在催化剂表面与某物质发生反应，相应的平衡常数 表达式为K-N阳，IO护 N, 9.写出上述反应的化学方程式 10.已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图，则此反应的正反应。 (填“吸热放 湘度 热”或“不能确定) 2 11.常温下，如果上述反应在体积不变的密闭容器发生，当反应达到平衡时，下列描述正确的是一·（不定项） A.容器中气体的平均分子盘不随时间而变化 B.N2)/v(O2)=2:3 C。容器中气体的密度不随时间而变化 D.再次通入稀有气体，平衡逆向移动 工业上，在催化剂条件下，用NH作为还原剂将烟气中的NO,还原成无害的氮气和水，反应方程式可表示 为：2NH(g+NO(g+NO2z(g)≠2N2(g+3HOg). 12.一定条件下，在容积为2L的密闭容器内反应，20mi血时达到平衡，生成八20.6mol,则平均反应速率 0NOF。 13.NH的平衡转化率(@)与反应温度①和压强P)的关系如右图所示。 根据图像判断：PLP(填“>”、“<”或=)。 14.温度不变，将容器体积压缩至原来的一半。再次达到新平衡，N0的浓度为原来的16倍。此时N2的体积分 数相比原平衡状态下一。（填“增大”、“减小”或“保持不变”） 15。体系的颜色变化能否作为判断上述反应达到平衡的依据，并说明其理由是 三、人体必须的微量元素：硒和铬 西(S)在人体内可以起到提高免疫力、杭氧化等功效，含硒化合物在村料和药物领域具有重要作用。格 (C)被广泛应用在治金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域。 16.在元素周期表中，硒是第34号元素，与氧同主族，硒