第二章 分子结构与性质-2023-2024学年高中化学人教版2019选择性必修2思维导图

第二章分子结构与性质 概念一原子间通过共用电子对所形成的州互作用，叫做共价键 ①用电子式表示：用小黑点（或×）表示最外层电子 表示方法 ②用结构式表示：用一根短线来表示一对共用电子对 ①同种或不同种非金属元素的原子的结合 成键条件 ②电负性差值小于1.7的金屈元素和非金屈元素之间 原了间通过原了轨道重叠产生的强烈作用 共价的无形械过程 本质 原子相互荐拢 ⊙÷-⊙ 原了轨道在两个原子构间玉叠。意味若电了出现在校 原了轨并相互玉叠 ⊙⊙ 间的概率增大，电子负电，因雨可以形深地说，校 间电子好比在核宋起一座希负电的桥梁，把带正电 价键 形城共价健 的辆个原子核甜结在一起了。 按照共价键的共用电子对则论，一个原子有儿个未成对电 饱和性一子，便可和几个白旋州反的电子配对成键，形成几条共价 特 键，这就是共价健的“饱和性” 征 方向性一 根据原子轨道最人重叠原弹，在形成共价键时，原子总是尽可能沿 若原子轨道最大重叠的方向成键。轨道重叠越多，共价键越稳定 按共用电子对的数目分为：单键、双键、三键 按共用电子对是否偏移分为：极件键、非极性键 按轨道重登方式不同可分为：σ键和π键 共价健类型 c键 π健 D中心中0o宜净中 分类 型 H一H的：4a解的形成 sP 示意图 &。-8-&88 8-8-88-8 杆一C的：p厚过的形成 D7年的形成 PP 8*品→88.6 份 C一C的单g时的根成 原子轨范重叠方 祁键轴方向州对重叠 祁键轴方向平行重叠 式 对称方式 头碰头 肩并肩 能香旋转 可以旋转 不可旋转 电子云重姿程度 大 分 件的强度 较大 较小 化学活没性 不活被 活设 共价单为a键：共价双健中有一个。健， 一个 成休规律 共价三键由一个试和两个x继组成。 作用一测定分子结构中 分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。当一束红外 线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红 原理一 外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过和已有谱图库比对，或通 过量子化学计算，可以得知各吸收峰是由哪种化学键、哪种振动方 光 式引起的，综合这些信息，可分析分子中含有何种化学键或官能团 的信息 分子结构的测定 光源 红外 检测仅 红外光谱仪原理示意图 棱镜 外 光谱 红外图蕾 作用一测定分子相对分子质量 谱法 质谱仪中使分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子等粒 基本原理一 子。由于生成的离子具有不同的相对质量，它们在高压电场加速 后，通过狭缝进入磁场得以分离，在记录仪上呈现一系列峰，化学 家对这些峰进行系统分析，便可得知样品分子的相对分子质量。 2 对ABn型的分子或离子，中心原子A的价层电子对之间由于存在排斥 力，将使分子的空间结构总是采取电子对相互排斥最弱的那种结 价层电 构，以使彼此之间斥力最小，分子或离子的体系能量最低，最稳定 子对互 “价层电子对”是指分子中的中心原子与结合原子间的σ键电子对和中心 斥模型 原子的孤电子对.多重键只计其中的σ键电子对，不计π键电子对。 分子的空间结构是中心原子周围的“价层电子对”相互排斥的结果 (1)中心原子价层电子对数=。键电子对数+孤电子对数 (2)σ键电子对数的计算：由化学式确定，即中心原子形成儿个c键， 价层 就有几对。键电子对 电子 对的 (3)中心原子上的弧电子对数的计算：中心原子上的狐电子对数=加动) 计算 对主族元素：a=最外层电子数： ①a表示中心原子的价电子数对于阳离子：@=价电子数一离子所带电荷数 对于阴高子：a=价电子数+离子所带电荷数. 价层电子对互斥模型 ②x表示与中心原子结合的原子数。 ③6表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子=8一该原子的价电子数 分子或离子 中心原子 b 中心原子上的孤电子对数 价层电子对数 S02 常见 H:0 0 2 4 几种 微粒 NH西 N 1 1 4 NHi N CO 3 0 3 应用一预测分子空间结构 由价层电子对的相互排斥，得到含有孤电子对的VSEPR模型，然 后，略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对，便可得到分子的 思路 空问结构 价层电子对 价层电子对数 互斥理花 →VSEPR模型略去孤电子对分子或高子的空何结构 分子（成离子的空间结构及 应用 分子或高子 σ继电子对数 孤电子对数 VSEPR模型及名称 名称 C0: 2 0 000 直线形一直线形0。⊙ co 3 。平面三角形一平面三角形0】 9 CH 举例一 0代正四面体形一正四面体形0 NHs 口四面体形一三角维形 8 H:0 2 2 四面体形一V形 S01 2 o 平雷三角形一形A 3 在形成多原了分了的过程中，由于原了的相互影响，中心原了若干不同类 杂化一 型、能量相近的“原子轨道“会混合起来，重新组合成一组新的轨道，这种 轨道重新