命题点5 常见盐的性质与用-【一战成名新中考】2024河北中考化学·基础夯实练

命题点5常见盐的性质与用途(10年10考) 构建物质网络关系 “一”表示物质间可以相互反应，“→”表示物质之间存在转化关系（本册同） 以盐(Na2C0,、CaC0,)为核心的物质转化 NaOII 6)「 Ca(OTI) ⑧ ① (T NaHCO Na.CO, CaCO. 0 主题 2 ⑤ NaCl 写出化学方程式： ① ⑥ 物质的性质与应 ② ⑦ ③ ⑧ ④ ⑨ ⑤ 0 知识梳理 1.概念：组成里含有 (或铵根离子)和 的化合物。 2.常见盐的性质与用途(10年9考) 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗名或 ④ 石灰石或大理 食盐的主要成分 ① 主要成分 ⑤ 石的主要成分 化学式 ① ⑥ 2 颜色、状态 白色晶体 白色粉末 白色粉末 白色固体 水溶性 易溶于水 易溶于水 能溶于水 团 溶于水 水溶液的 ② ⑦ B 酸碱性 广泛用于⑧ 治疗胃酸过多症： 配制③ ;农 ⑨ 、纺织、 焙制糕点所用发酵 建筑材料，作补钙 用途 业上用来选种：腌渍 0 的生 粉的主要成分之一 剂等 食物、作融雪剂等 产等[2019.31(4)] (10年3考) 基础芬实练·河北化学 9 备考补充联合制碱法（侯氏制碱法） 发明者：侯德榜。 生产过程：向饱和食盐水中先后通入氨气和二氧化碳，生成碳酸氢钠和氯化铵，再将碳酸氢钠 加热分解。 意义：该方法将制碱与制氨结合起来，大大提高了原料的利用率。 3.常见盐的化学性质(10年10考) 金属 主题 酸 某些盐 通式及基本 化学性质 化学方程式及现象 反应类型 可溶性盐+ 硫酸铜和铁： 质的性质与应 与金属 金属→新 现象： 反应 盐+新金属 硝酸银和铜： 反应 现象： 碳酸氢钠和稀盐酸： 盐+酸—一 现象： 与酸反应 新盐+新酸 氯化钡和稀硫酸： 反应 现象：有 生成 可溶性盐+ 碳酸钠和氢氧化钙： 可溶性碱 现象：有 生成 与碱反应 →新盐+ 硫酸铜和氢氧化钠： 新碱 现象：有 生成 反应 可溶性盐1 +可溶性盐2 与某些 碳酸钠和氯化钙： →新盐1 盐反应 现象：有 生成 +新盐2 反应 易蜡判断 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 1.纯碱属于碱，其水溶液显碱性 2.盐中都含有金属离子 3.所有盐溶液均呈中性，均不能使酚酞溶液变红 10 基础奔实练·河北化学6.NaOH、NaCl NaC 白色沉淀CSO,+2NaOH=NaS0,+Cu(OH):↓ 【易错判断】 蓝色絮状沉淀 1.×2.×3.×4.× 复分解Na,CO,+CaC2—CaCO,↓+2NaCl 命题点5常见盐的性质与用途 白色沉淀 【构建物质网络关系】 【易错判断】 1.×2.×3.× ①2 NaHCO0,△Na,c0,+H,0+c0,↑ 命题点6复分解反应 ②HCI+NaHC0,—NaC+H,0+CO21 32Na0H+C0.=Na,C0,+H.0 1.(2)沉淀气体水 ④Na,CO,+Ba(OH)2一BaC0,↓+2NaOH(合理即可) 命题点7粗盐提纯 ⑤2HC1+Na,C0,-2NaC1+H,0+C02↑（合理即可） 一、2.加速溶解除去粗盐中的难溶性杂质 ⑥Ca(0H)2+Na,C0,—CaC0,↓+2Na0H 引流出现较多固体 ⑦CaCl,+Na,C0,一CaC0,↓+2NaCI(合理即可) 防止因局部温度过高，造成液滴飞碳 ⑧Ca(OH)2+C02一CaC0,↓+H,0(合理即可) 二2.Na,S0.Na,S0.+BaCl2—BaS0,↓+2NaCl ⑨Ca0+H,0=Ca(0H): MgCL2MgCL2+2NaOH—Mg(OH)2↓+2NaC 0Cac0,道c0+00,t CaCl,和BaCL,CaC,+Na,C0,CaCO,↓+2NaCl 【知识梳理】 BaCl Na,CO,=BaCO,+2NaCI 1.金属离子酸根离子 NaOH和Na,CO,NaOH+HCl—NaCl+H2O 2.①N:C1②中性③生理盐水④纯碱⑤苏打 Na,C0,+2HC1—2NaC1+H,0+C02↑ ⑥N,CO,⑦碱性⑧玻璃⑨造纸0洗涤剂 命题点8化学肥料 ①小苏打2NHCO,B碱性CC0,⑤难 【知识梳理】 3.置换CuSO,+Fe一FeS0,+Cu 1.氮肥氮浓绿磷肥磷抗寒抗早钾肥钾 铁表面有红色固体附着.溶液由蓝色变为浅绿色 抗病虫害抗倒伏 2AgNO,+Cu =Cu(NO,)2 +2Ag 2.白灰白 刺激性气味 铜表面有银白色固体附着，溶液由无色变为蓝色 【小实验】 复分解NaHCO,+HCl一NaC+H,0+CO21 (1)刺激性气味不能 有气泡产生，固体逐渐溶解 (2)红色石蕊试纸变蓝 BaCl2+HS0,=—BaS0,↓+2HCI白色沉淀 NaOH+NH.C△NaC+NH,↑+H,O 复分解NaC0+Ca(0