命题点4 酸碱中和反应-【一战成名新中考】2024河北中考化学·基础夯实练

命题点4酸碱中和反应(10年3考)】 知识梳理 L.概念： 和 作用生成 和 的反应。(2018.50) 2.实质：酸中解离出来的 与碱中解离出来的 结合生成水分子。 3.酸碱中和反应实验（详见“实验冲关”） 4.中和反应的应用(10年3考) (1)农业上：常用于改良酸性或碱性土壤，如用 改良酸性土壤。 主题 (2)工业上：处理工业废水，如用熟石灰处理 性废水，硫酸处理 性废水。 (3)医疗上：用含有氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸。 (4)生活上：洗发时先用弱碱性的洗发剂再用弱酸性的护发素；蚊虫叮咬后涂抹显碱性的物 质，如肥皂水。 实验冲关 质的性质与应 中和反应(10年2考) 1,实验过程及现象 如下图，在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为 用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸，并用玻璃棒不晰搅拌溶液，当溶液 时，停止滴加稀盐酸。 酚秋 溶液 5mL氢氧化钠溶液 2.实验分析及结论 氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液 稀盐酸和氯化钠溶液不能使无色酚酞溶液 变色，滴加稀盐酸过程中溶液颜色由 变为 ,说明氢氧化钠已被滴人的稀盐 酸中和，反应的化学方程式为 【特别提醒】中和反应的指示剂一般选择无色酚酞溶液，不选择紫色石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶 液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，在稀溶液中蓝色和紫色之间没有明显的界限。 3.实质：如下图，中和反应的实质是酸溶液中的 和碱溶液中的 结合生成 ①① 国⊙ ,0@ OB⊙ 反应后 ①uO NOH ©o 基础芬实缘·河北化学 7 4.中和反应的pH曲线（以氢氧化钠和稀盐酸反应为例）(2022.7) (1)曲线类型判断 pH 图1中，A点pH 7,可判断出在未反应前溶液为 (选填“酸”或“碱”)性：B点pH 7,表示 :C点pH 7,可判断出该反应是将 加入溶液 加入溶液 (选填“碱加入酸中”或“酸加入碱中”，下同)。同理 质 质量g 可判断出图2是将 主题 图1 图2 (2)曲线中各点溶质判断 图1 图2 A点 NaOH HCI 质的性质与应 M点 ① ④ B点 ② ⑤ C点 ③ ⑥ 5.中和反应的温度变化 将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液 的温度进行实时测定，由图可知，中和反应是 (选填“放热”或“吸热”)反应。 22湿度/ 21 20 19外 18 01020304050607080 时间/s 6.反应后溶液中溶质的判断 向滴有酚酞的氢氧化溶液呈红色：碱过量，溶液中的溶质为 钠溶液中滴加稀盐酸（溶液呈无色 恰好完全反应，溶质为 酸过量，溶质为NaCl、HCl 备考补充当溶液呈无色，判断溶质成分，其实质是检验HC是否存在，可用以下方法检 验：①紫色石蕊溶液：②pH试纸：③碳酸盐：④活泼金属，如铁片等：⑤金属氧化物，如氧化 铜等。 易蜡拟断 判断下列说法是否正确，正确的打“V”,错误的打“×”。 1.有盐和水生成的反应一定是中和反应 2.氢氧化钠和氢氧化钙都可用于改良酸性土壤 3.判断中和反应是否发生必须加酸碱指示剂 4.中和反应是基本反应类型的一种 8 基础芬实练·河北化学参考答案 主题1 物质的性质与应用 命题点物质的分类 1.同种纯净物不同种纯净物氧元素 一、常见的酸、碱、盐 命题点1酸碱指示剂与溶液的pH 复分解2Na0H+H,S0.NaS0,+2H0 【知识梳理】 Ca(0H)2+2HCl—CaC,+2H,0复分解 1.【小实验】变红变蓝变红 2Na0川+CS0,Na,SO,+Cu(OH)2,蓝色絮状沉淀 2.(1)0-14 Ca(OH)2+Na,C0,—CaC0,↓+2Na0H白色沉淀 (2)①在干燥的白瓷板（或玻璃片或点滴板）上放一小片pH 【归纳总结】a.氢氧根离子（或OH)b.阳离子 试纸，用玻璃棒取待测液，滴到H试纸上，把试纸显示的 4.减小增大减小增大减小 颜色与标淮比色卡比较，读出该溶液的pH②小大 【小实验】 3.【备考补充】增大减小 1.稀盐酸、稀硫酸溶液变红蒸馏水 4.(3)5.6 2.①由无色变为黄色 【易错判断】 2有气泡产生 1.×2.×3.×4.× 3Fe,0,+6HCl =2FeCl,+3H,0 命题点2常见酸的性质与用途 ④Fe+2HCl=FeCl,+H,↑ ⑤产生蓝色絮状沉淀 【知识梳理】 6沉淀溶解，溶液变为蓝色 1.氢离子（或H）酸根离子 72HCI +Cu(OH):=CuCl +2H.0 2.(1)刺激性挥发性白雾 ⑧由红色变为无色 3.(2)碳酸氢钠溶液 ⑨HCI+NaOH—NaCI+H,O 【备考补充】浓硫酸水 3.溶液变红固体溶解，溶液变为无色 4.变红不变色置换HS0,+Fe—FeS0,+H2↑ 2HCI Ca(OH),CaCl,+2H,O 有气泡产生，固体逐渐溶