命题点3 常见碱的性质与用途-【一战成名新中考】2024河北中考化学·基础夯实练

命题点3常见碱的性质与用途(0年10考) 知识梳理 L.概念：在水溶液中能解离出 (或铵根离子)和 的化合物。 2.常见碱的性质与用途(10年4考) 物质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2J 俗称 、火碱、苛性钠 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 主题 溶解性 易溶于水，且放出大量热 微溶于水 吸水性 曝露在空气中易吸收水分而潮解 几乎不吸收水分 腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有腐蚀性 物 工业制法 Na2C03+Ca(OH)2—CaC03↓+2Na0H Ca0+H,O=Ca(OH)2 性 固体可用作某些气体的干燥剂：用于制取 工业：制漂白粉、处理污水等：农业：改 肥皂以及石油、造纸、纺织和印染等工业； 良 、配制农药波尔多液； 用途 在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂 建筑业：砌砖、粉刷墙壁；园林：保护树 用 中含有氢氧化钠 木，防止冻伤和害虫生卵 【特别提醒】氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上 这是利用了中和反应的原理。 3.常见碱的化学性质（碱四条）(10年10考) 酸城指示刻 酸 威 某些非金属氧化物 某些盐 通式及基本 化学性质 化学方程式及现象 反应类型 与指示 紫色石蕊溶液 ,无色酚酞溶液 [2023.28(1),2021.35 剂作用 【表达交流Ⅱ】(3)，2015.30(1)] 与某些非 可溶性碱+ 氢氧化钠和二氧化碳： 金属氧化 非金属氧化 氢氧化钙和二氧化碳： 物反应 物→盐+水 现象： 碱+酸→盐 与酸反应 氢氧化钠和稀硫酸： +水 2015.31(4)] 氢氧化钙和稀盐酸： 反应 可溶性碱+ 共性：氢氧化钠和硫酸钢： 与某些盐反应 可溶性盐→ 现象：有 生成 [2019.36, 新盐+新碱 特性：氢氧化钙和碳酸钠： 2016.31(4)】 现象：有 生成 反应 基础芬实练·河北化学 5 【归纳总结】：.碱具有化学通性的原因是在溶液中都能够解离出 b.不同碱的性质存在差异的原因是在溶液中解离出来的 不同。 4.常见物质敞口放置后的质量变化(2016.7A) 物质 质量变化 原因 变化类型 浓盐酸 溶液质量减小，溶质质量分数 挥发性 物理变化 浓硫酸 溶液质量 ,溶质质量分数 吸水性 物理变化 氢氧化钠溶液 溶液质量 吸收C0 化学变化 主题 石灰水 溶液质量 产生沉淀 化学变化 小实验常见酸、碱的化学性质[2015.30(1)] 氢氧 稀硫酸 石蕊溶液 1酸、碱与指示剂的作用 化钙 ©☑ 溶液 稀盐酸 质 能使紫色石蕊溶液变红的是 说明它们 氢氧化 呈酸性。 钠溶液 若将石蕊溶液换为酚酞溶液，在滴有氢氧化钠和氢氧化钙 与 溶液的孔穴中观察到的现象是 用 如果要做空白对照实验，可以在空的孔穴中加入的试剂是 2.酸与金属、金属氧化物及碱的反应 氢氧化 稀盐酸 钠溶液 稀盐酸 稀盐酸 实验 滴入酚私敌 图示 生锈的 日铁钉 硫酸钢 的气氧化 厚溶液 雪钠溶液 7 乙 实验 溶液① 甲中⑤ 溶液⑧ 现象 一段时间后② 乙中⑥ ③ 化学 乙中⑦ ⑨ :④ 方程式 3.氢氧化钙的性质实验[2015.30(1)] +10ml水 +1~2滴阶醚溶液 +10mL稀盐酸 0.1g 氨氧化钙 ①D ① 现象：②中固体未完全溶解，溶液呈浑浊状态；③中 ;④中 化学方程式：④中 结论：通过②~④说明，氢氧化钙具有 的 性质。 6 基础芬实练·河北化学参考答案 主题1 物质的性质与应用 命题点物质的分类 1.同种纯净物不同种纯净物氧元素 一、常见的酸、碱、盐 命题点1酸碱指示剂与溶液的pH 复分解2Na0H+H,S0.NaS0,+2H0 【知识梳理】 Ca(0H)2+2HCl—CaC,+2H,0复分解 1.【小实验】变红变蓝变红 2Na0川+CS0,Na,SO,+Cu(OH)2,蓝色絮状沉淀 2.(1)0-14 Ca(OH)2+Na,C0,—CaC0,↓+2Na0H白色沉淀 (2)①在干燥的白瓷板（或玻璃片或点滴板）上放一小片pH 【归纳总结】a.氢氧根离子（或OH)b.阳离子 试纸，用玻璃棒取待测液，滴到H试纸上，把试纸显示的 4.减小增大减小增大减小 颜色与标淮比色卡比较，读出该溶液的pH②小大 【小实验】 3.【备考补充】增大减小 1.稀盐酸、稀硫酸溶液变红蒸馏水 4.(3)5.6 2.①由无色变为黄色 【易错判断】 2有气泡产生 1.×2.×3.×4.× 3Fe,0,+6HCl =2FeCl,+3H,0 命题点2常见酸的性质与用途 ④Fe+2HCl=FeCl,+H,↑ ⑤产生蓝色絮状沉淀 【知识梳理】 6沉淀溶解，溶液变为蓝色 1.氢离子（或H）酸根离子 72HCI +Cu(OH):=CuCl +2H.0 2.(1)刺激性挥发性白雾 ⑧由红色变为无色 3.(2)碳酸氢钠溶液