命题点2 常见酸的性质与用途-【一战成名新中考】2024河北中考化学·基础夯实练

4.酸碱度的重要意义(10年4考) (1)化工生产中，许多反应要在一定pH的溶液中才能进行。 (2)农业上测定土壤的酸碱度，提供土壤改良的依据。(10年3考) (3)了解空气的污染情况，pH< 的雨水被称为酸雨。(2014.6D) (4)测定人体内或排出的液体的pH,了解人体的健康状况 易墙断 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 1.碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 主题 2.用润湿的pH试纸测定溶液的酸碱度时，一定会使测定结果偏大 3.某溶液滴入无色酚酞溶液不变色，则该溶液一定是酸性溶液 4.pH<7的雨水是酸雨 命题点2 常见酸的性质与用途(10年10考) 知识梳理 质的性质与应 1.概念：在水溶液中能解离出 和 的化合物。 2.常见酸的性质与用途(10年7考) (1)盐酸和硫酸 物质 盐酸(HCI) 硫酸(H,S0,) 纯净的浓盐酸是无色液体，工业盐 颜色、状态 浓硫酸为无色、黏稠油状液体 酸含杂质，略显黄色 气味 有 气味 无气味 浓盐酸具有 (打开瓶塞， 特性 浓硫酸有吸水性、强烈的腐蚀性（脱水性）》 瓶口有 用于生产化肥、农药、金属除锈、冶炼金属、铅 用途 金属表面除锈(2017.9C)、制造药物等 酸蓄电池等(2016.31题眼) 保存 密封 (2)硝酸(HNO,):在实验室和化工生产中常用。 (3)碳酸(H,C0,):不稳定，易分解，可用于制碳酸饮料。 (4)醋酸(CH,COOH):食醋中含有醋酸，食醋在生活中可用作调味品或除水垢等。 3.浓硫酸的特性(10年6考) (1)吸水性：在实验室中常把它作为某些气体的干燥剂，可用来干燥H2、02、C02等气体，不能 用于干燥NH等气体。(2014.6A) (2)腐蚀性：浓硫酸有强烈的腐蚀性，它将纸张、木材中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成 黑色的炭（也叫脱水性），如不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~ 5%的 基础芬实练·河北化学 3 备考补充浓硫酸的稀释(10年4考) 不所搅拌 稀释浓硫酸时，一定要把 沿器 2 壁慢慢注入 里，并用玻璃棒不断搅 浓疏酸 拌，切不可把水倒入浓硫酸中。 水a 4.常见酸的化学性质（酸五条）(10年10考) 酸碱指示剂 活泼金属 酸 主题 某些金属气化物 某些超 通式及基本 化学性质 化学方程式及现象 反应类型 与指示剂 质的性质 紫色石蕊溶液 ,无色酚酞溶液 (2020.6A,2017.13B) 作用 稀硫酸和铁： 应 酸+活泼金属 与活泼 现象： →盐+氢气 金属反应 稀盐酸和锌： 反应 现象： 稀硫酸和氧化铜： 与某些金酸+金属氧化 现象： 属氧化物 物→盐+水 稀盐酸和氧化铁： 反应 反应 现象： 酸+碱→盐+ 稀盐酸和氢氧化钠： 与碱反应水 稀硫酸和氢氧化钙： 反应 酸+盐→新盐 共性：稀盐酸和碳酸钙： 与某些 +新酸 特性：稀硫酸和氯化钡： 盐反应 反应 稀盐酸和硝酸银： 【归纳总结】a.酸具有化学通性的原因是在溶液中都能够解离出 b.不同酸的性质存在差异的原因是在溶液中解离出来的 不同。 易错判 判断下列说法是否正确，正确的打“V”,错误的打“X”。 1.浓盐酸和浓硫酸都具有挥发性 2.浓硫酸能使小木棍变黑，说明浓硫酸具有强烈的腐蚀性 3.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，再涂上稀氢氧化钠溶液 4.向某固体中加入稀盐酸能产生气体，则该固体一定是碳酸盐 4 基础芬实练·河北化学参考答案 主题1 物质的性质与应用 命题点物质的分类 1.同种纯净物不同种纯净物氧元素 一、常见的酸、碱、盐 命题点1酸碱指示剂与溶液的pH 复分解2Na0H+H,S0.NaS0,+2H0 【知识梳理】 Ca(0H)2+2HCl—CaC,+2H,0复分解 1.【小实验】变红变蓝变红 2Na0川+CS0,Na,SO,+Cu(OH)2,蓝色絮状沉淀 2.(1)0-14 Ca(OH)2+Na,C0,—CaC0,↓+2Na0H白色沉淀 (2)①在干燥的白瓷板（或玻璃片或点滴板）上放一小片pH 【归纳总结】a.氢氧根离子（或OH)b.阳离子 试纸，用玻璃棒取待测液，滴到H试纸上，把试纸显示的 4.减小增大减小增大减小 颜色与标淮比色卡比较，读出该溶液的pH②小大 【小实验】 3.【备考补充】增大减小 1.稀盐酸、稀硫酸溶液变红蒸馏水 4.(3)5.6 2.①由无色变为黄色 【易错判断】 2有气泡产生 1.×2.×3.×4.× 3Fe,0,+6HCl =2FeCl,+3H,0 命题点2常见酸的性质与用途 ④Fe+2HCl=FeCl,+H,↑ ⑤产生蓝色絮状沉淀 【知识梳理】 6沉淀溶解，溶液变为蓝色 1.氢离子（或H）酸根离子 72HCI +Cu(OH):=CuCl +2H.0 2.(