2024年中考化学专项复习---计算题

2024年中考化学专项复习 计算题 1.布洛芬缓释胶囊具有解热镇痛及抗炎作用，但不宜长期大量服用。布洛芬的化学式为C13H18O2.请计算： （1）C13H18O2的相对分子质量为_____。 （2）C13H18O2中碳、氢两种元素的质量比为_____(填最简整数比)。 2. 碘酸钾（化学式）常被添加在食盐中，用于补充碘成分，预防碘缺乏病。请回答： （1）碘酸钾由_______种元素组成； （2）碘酸钾的相对分子质量为______； （3）碘酸钾中碘元素的质量分数为______（结果精确到0.1%）。 3.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，若要制取0.8g氧气， 理论上需要高锰酸钾的质量是多少？ （写出计算过程）。 4.“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置，利用过氧化物供氧是一种常见的供氧技术。 （1）过氧化钠(Na2O2)作供氧剂的化学方程式为，则反应物X的化学式为_____。 （2）若用上述方法制取16g氧气，至少需要Na2O2的质量为多少？(写出计算过程。) 5. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，某化学兴趣小组做了如下实验，取12.5g放在烧杯里，加入足量稀盐酸，生成了4.4g气体，计算： （1）需要碳酸钙的质量是多少？ （2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数？ 6. 新型碳材料﹣﹣石墨烯（C）在电化学分析、电催化、超级电容器和化学电池等诸多方面有广泛应用。有一制备石墨烯的原理为：Al2S3+3COAl2O3+3C+3S．若需要制备 72g 新型碳石墨烯，请计算需要消耗硫化铝（Al2S3）的质量______。 7. SO2常作为葡萄酒中的食品添加剂。测定某品牌100mL葡萄酒中SO2的含量，将其完全转化成沉淀（ ），测得沉淀质量为46.6mg。 （1）计算100mL该葡萄酒中SO2的质量。 （2）我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量≤250mg/L，则该葡萄酒中SO2的含量_____________（填“符合”或“不符合”）国家标准。 8. 称取镁、铜混合物粉末置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去稀硫酸，剩余固体。 （1）为比较镁和铜的金属活动性，除了用上述方法以外，还有别的办法吗？______________。（写出所需药品即可） （2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？ 9. 1926年我国化学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，大大提升了NaCl的利用率。其反应原理是向氯化钠饱和溶液中通入NH3和CO2，使溶解度较小的NaHCO3结晶析出，过滤出NaHCO3再进行热解，得到纯碱（Na2CO3），同时生成水和二氧化碳，并将二氧化碳回收循环利用。试计算8.4吨NaHCO3热解，最多可得到产品纯碱的质量是多少。 10. 某同学进行了铁丝在氧气中燃烧的实验（如图）。 （1）计算：若消耗0.4g氧气，理论上生成四氧化三铁的质量（写出计算过程）。 （2）如果没有观察到预期的实验现象，可能的原因是_________（写出1条即可）。 11.我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石［主要成分是和木炭一起加热就可得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中的质量分数，进行如下实验：称取孔雀石样品，粉碎后放入烧杯，向其中加入稀硫酸（稀硫酸过量），充分反应后称量，烧杯内物质的总质量为220.6g（假设杂质都不与稀硫酸发生反应）。 （1）______ （2）生成气体的质量是______g。 （3）求该孔雀石中的质量分数（写出计算过程）。 12.某校实验室工作人员欲测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，现取14g该样品与2g二氧化锰混合，放入试管中充分加热（杂质不发生反应），反应过程和数据如图所示。 请计算： （1）生成氧气的质量为______g。 （2）该样品中氯酸钾的质量分数。（写出计算过程）（化学方程式： ） 13.已知赤铁矿石的主要成分为氧化铁。某课外兴趣小组的同学将18g赤铁矿石样品（杂质既不溶于水，也不参加反应）放入烧杯中，并不断加入稀盐酸，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。 （1）该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为_______g。 （2）计算加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 14. 某项目学习小组为测定铜锌合金（Cu-Zn） 中锌的百分含量。向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，完成下列问题： （1）充分反应后生成氢气的质量为______g。 （2）合金样品中锌的百分含量是______。（结果精确到0.1%） （3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 15. 往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶