2024届高三高考化学一轮专题复习---化学反应速率

2024届高三高考化学一轮专题复习---化学反应速率 一、单选题 1．某温度下，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容器体积，增大压强，则下列说法正确的是 A．平衡正向移动 B．正反应速率增大 C．容器内I2(g)增多 D．容器内H2的质量分数增大 2．在可逆反应：中，已知：起始浓度A为，B为，C的反应速率为0.5 mol/(L·min)，后，测得D的浓度为。则关于此反应的下列说法正确的是 A．末时A和B的浓度之比为5:3 B． C．末时B的浓度为 D．末时A的消耗浓度为 3．反应可有效降低汽车尾气中污染物的排放。一定条件下，向某恒容密闭容器中按物质的量比为2∶1充入和，一段时间后达到平衡。下图曲线M表示该反应在温度下，的物质的量浓度随时间的变化；曲线N则表示该反应改变某一起始条件时的变化。 下列叙述正确的是 A．混合气体的密度： B．化学反应速率： C．在温度下，该反应的化学平衡常数 D．曲线N改变的条件是升高温度 4．对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是 组别 温度 时间/min n/ mol 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 0.15 A．组别①中，0～20 min内，CH4的降解速率为 0.0125 mol/(L·min) B．由实验数据可知实验控制的温度：T1＞T2 C．40 min时，表格中T1对应的NO2浓度为0.20mol/L D．0～10 min内，CH4的降解速率：①＞② 5．2021年我国首次实现以CO2为原料人工合成淀粉，该过程涉及CO2加氢(电解水得氢气)转化为甲醇(CH3OH)的过程，其能量变化如图所示。 下列叙述正确的是 A．CO2合成甲醇的反应中，寻找高效催化剂可以改变Q1和Q2的大小 B．CO2合成甲醇的反应中，破坏反应物化学键吸收的能量大于形成产物化学键释放的能量 C．CO2合成甲醇的反应中正反应活化能比逆反应的活化能大Q2kJ D．CO2合成淀粉的过程有碳碳键形成 6．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：，下列叙述错误的是 A．使用催化剂可大大提高生产效率 B．该反应正向为熵增过程 C．充入大量气体可提高的转化率 D．从混合气体中分离出和可提高和的利用率 7．反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为 A．v(O2)=0.01 mol/(L·s) B．v(NO)=0.008 mol/(L·s) C．v(H2O)=0.003 mol/(L·s) D．v(NH3)=0.004 mol/(L·s) 8．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2和O2，进行反应：，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如表所示。下列判断错误的是 容器编号 甲 乙 丙 丁 密闭容器体积/L 2 2 2 1 起始物质的量 n(SO2)/mol 0.40 0.80 0.80 0.40 n(O2)/mol 0.24 0.24 0.48 0.24 SO2的平衡转化率% 80 a1 a2 a3 A．起始反应速率：丙=丁>乙>甲 B．反应放出热量：2Q甲>Q丙 C．平衡常数：甲=乙=丙=丁 D．SO2的平衡转化率：α1<α3 9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．78g过氧化钠中含有的离子总数为4NA B．0. l mol CH3COOH与0.1mol CH3CH2OH反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA C．31gP4(分子结构： )中的共价键数目为1.5NA D．标准状况下，22.4LNO与11.2L O2混合后的分子数目为NA 10．下列关于化学平衡常数的说法正确的是（    ） A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值 B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变 C．对于一个给定的化学方程式，化学平衡常数的大小只与温度有关，与反应物的浓度无关 D．化学平衡常数随反应体系压强的变化而变化 11．已知二氧化碳和氢气在一定条件下可以合成甲醇，其制备反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下列说法正确的是 A．调控反应条件不能改变反应限度 B．化学反应的限度决定了反