9.2溶解度同步练习---2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题2 溶解度 一、选择题 1. 粗盐提纯的操作中，正确的是 A．漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁 B．玻璃棒轻抵单层滤纸处 C．漏斗内液面要低于漏斗边缘 D．先放置蒸发皿，再调整铁圈高度 2. 下列有关溶液的说法中正确的是 A．将40%的氢氧化钠溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20% B．降低饱和溶液的温度一定有晶体析出 C．与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀 D．溶液都是无色透明的液体 3. 下列有关溶液的说法正确的是 A．形成溶液的溶质都是固态物质 B．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量 C．饱和溶液的溶质的质量分数一定比不饱和溶液的溶质的质量分数大 D．溶液具有均一性和稳定性 4. 已知10℃时，NaOH溶解度为51g，且溶解度随温度升高而增大。小明在10℃时通过电解饱和NaOH溶液（只考虑发生电解水的反应）来探究水的组成，现取15lg饱和NaOH溶液通电一段时间，恢复至10℃后发现溶液质量减少15.1g，下列说法错误的是 A．此时溶液仍为NaOH的饱和溶液 B．溶液的溶质质量分数不变为51% C．生成氢气的质量为1.1g D．若向反应后溶液中加入NaOH，固体会先溶解后析出。 5．如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是 A．NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度 B．t1℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数小于20％ C．在温度高于t2℃时， KNO3饱和溶液中溶质的质量一定大于NaCl饱和溶液中溶质的质量 D．t2℃时的NaCl溶液与KNO3溶液中，溶质的质量分数一定相等 6．分析、推理和类比是化学学习中常用的思维方法，下列分析、推理或类比正确的是 A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 B．单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 C．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 D．化学变化都伴随有能量变化，所以发光放热的一定是化学变化 7.小乐同学欲使一不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液但不改变其浓度，正确的方法是（　 　） A. 加热蒸发溶剂后再降至原温度 B. 加入一定量的硝酸钾 C. 降温后使其析出部分晶体 D. 降温至溶液刚好达到饱和 8. 60℃时，向100g水中加入一定量硝酸钾形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图①，结合图②判断下列说法不正确的是 A．60℃时，在100g水中加入硝酸钾的质量为46.6g B．降温至t时刻时硝酸钾溶液恰好达到饱和状态 C．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量是31.6g D．未降温之前的溶液一定是60℃时硝酸钾的不饱和溶液 9. 将饱和的硝酸钾溶液降温至有晶体析出，在此过程中，没有发生变化的是（　　） A．溶质质量 B．溶液质量 C．溶剂质量 D．溶解度 10. 固体硝酸钾、硝酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是     A．在t1℃时，硝酸钾、硝酸钠溶液的溶质质量分数相等 B．硝酸钾、硝酸钠的溶液从t2℃降温至t1℃一定有晶体析出 C．t2℃时，向30 g硝酸钾的饱和溶液中加10 g水可得到20%的溶液 D．将t1℃时两固体的饱和溶液分别升温至t2℃，两溶液的溶质质量分数相等 11.下图曲线是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，如图是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质的饱和溶液的试管(不考虑溶剂的蒸发)。根据图像和有关信息判断，下列说法中错误的是 A．向烧杯的水中加氢氧化钠固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小 B．向烧杯的水中加硝酸铵固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出 C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为：甲＞乙 D．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降温的t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等 12.如图所示为两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．两种物质的溶解度都随温度升高而增大 B．40℃时，可以配制溶质质量分数为50%的Na2SO4溶液 C．20℃时，Na2Cr2O7的溶解度为80g D．60℃时，Na2SO4的溶解度大于Na2Cr2O7的溶解度 2、 非选择题 1．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据右下图回答下列问题： (1)t1℃ 时15g a物质加入50g水中不断搅拌，形成的溶液是 溶液（填“饱和” 或“不饱和”）。 (2)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列是 （填写物质序号）。 (3)若b中混有少量的a，获得纯净b的方法是 （填“冷却结晶”或“蒸发结晶”）。 2．（1）由下图可知C物质的溶解度随温度的升高而 （填“增大”、“减小”或“不变”）； （